赫斯定律 各位化學高手 幫幫忙

　　你把全部的化學反應式相加，當然會遵守質量守恆定律，兩邊會相等，但不並是甲烷燃燒的化學反應方程式，所以答案是錯的。正確的做法是將上述的四個化學反應式組合成以下的化學反應方程式，然後再加起來，才是正確的解法。
　　　　CH4＋2O2 -----> CO2＋2H2O＋Heat
　　故令化學反應方程式如下：
　　　　H2＋1/2O2 -----> H2O＋68 kcal ------------------ (1)
　　　　C＋O2 -----> CO2＋94 kcal ------------------------ (2)
　　　　C＋2H2 -----> CH4＋18 kcal ---------------------- (3)
　　　　CO＋3H2 -----> CH4＋H2O＋60 kcal ----------- (4)
　　由 (1)*2＋(2)－(3) 得：
　　　　2H2＋O2 -----> 2H2O＋136 kcal
　　　　C＋O2 -----> CO2＋94 kcal
　　　　CH4＋18 kcal -----> C＋2H2
　　得：　CH4＋2O2 -----> CO2＋2H2O＋212 kcal

2009-08-31 19:23:36 補充：
　　到底該怎麼相消？應該要先寫出甲烷燃燒時的反應方程式，然後利用上述的幾個方程式來相減，得到應該有的反應方程式－CH4＋2O2 -----> CO2＋2H2O。

提供你一個比較明確的通用解法
我們要求的是1莫耳甲晚燃燒時的反應熱
反應熱=生生-反生(生成物生成熱-反應物生成熱)
=反燃-生燃(反應物燃燒熱-生成物燃燒熱)
=反鍵-生鍵(反應物鍵能-生成物鍵能)
由情況看來應使用第1條
生成物：CO2 H2O
反應物：CH4 O2 又CH4+2O2→CO2+2H2O
所以
生成物生成熱:(-94)+2(-68)=-230(因為有2莫耳水)
反應物生成熱:(-18)+0=-18(因為氧是元素所以生成熱=0)
由此可見反應熱=-230-(-18)=-212

自己以前也很怕反應熱
後來發現就只是沒背公式而已
希望以上對你有幫助

2009-08-26 13:29:21 補充：
反應熱也等於正活-逆活(正反應活化能-逆反應活化能)
因為這個只有在反應速率的題目才會出現
上次一時沒注意非常抱歉