化學問題~請教如何計算調整PH值

假設溶液體積保持在 500 L。

開始時，pH = 8
pOH = 14 - 8 = 6
OH- 離子的濃度 = 10-6 M

加入 NaOH 後，pH = 9
pOH = 14 - 9 = 5
OH- 離子的濃度 = 10-5 M

OH- 離子濃度的增加 = (10-5 - 10-6) = 9 x 10-6 M
所加入 NaOH的濃度 = 9 x 10-6 M
所加入 NaOH 的摩爾數 = (9 x 10-6) x (500) = 4.5 x 10-3 mol
NaOH 的摩爾質量 = 23 + 17 + 1 = 40 g/mol
所加入 NaOH 的質量 = (4.5 x 10-3) x 40 = 0.18 g

老爺子大大算得對嗎？
所加入 NaOH 的摩爾數 = (9 x 10-6) x (500) = 4.5 x 10-3 mol
這裡應該乘上0.5(升)才會得到NaOH的固體莫耳數，然後乘上分子量，得到克數。

其實兩位答者都答得不完全，因為發問者問的是(1)從固體(2)從液體，基本上再加上一些換算就可以算出來了。

　　首先，將350 g/l的氫氧化鈉溶液濃度換算成體積莫耳濃度如下：
　　　　　M＝(350/40)/1＝8.75 M
　　然後，再計算體積 500 L、pH 8的溶液之[OH-]＝10^-6 M，則氫氧根的莫耳數為5*10^-4 莫耳（10^-6*500）。若將溶液pH值調整為 9，則氫氧根的莫耳數為5*10^-3莫耳。故需要再加入的氫氧根的莫耳數為：
　　　　　莫耳數＝5*10^-3－5*10^-4＝4.5*10^-3 莫耳
　　故需要氫氧化鈉溶液的體積為：
　　　　　4.5*10^-3＝8.75*V　　　V＝5.14*10^-4 升
　　即需要氫氧化鈉溶液的體積為 0.514 毫升。