化學有關酸鹼比較的問題

1. (B)

五個化合物均以 N 原子的孤電子對接受 H+。

(A) 中, -Cl 是拉電子基團，藉誘導效應，減低 N 原子上孤電子對的電子密度，使較難接受 H+，亦使接受 H+ 後生成的 Cl3NH+ 離子上的正電荷較集中在 N 原子上，令 Cl3NH+ 不穩定。故 A 的鹼度較低。


(B) 中，-CH3 是釋電子基團，藉誘導效應，增加 N 原子上孤電子對的電子密度，使較易接受 H+，亦使接受 H+ 後生成的 (CH3)3NH+ 離子上的電荷分散，令 (CH3)­3­NH+ 更穩定。故 B 的鹼度最強。

(C) 中，N 原子上的孤電子對參與苯環的共振，令這孤電子對較難接受 H+。當接受孤電子對後所形成的 (C6H5)3NH+ 離子，亦會因損失共振能而變得較不穩定。

(D) 中, -F 是拉電子基團，藉誘導效應，減低 N 原子上孤電子對的電子密度，使較難接受 H+，亦使接受 H+ 後生成的 F3NH+ 離子上的正電荷較集中在 N 原子上，令 F3NH+ 不穩定。故 D 的鹼度較低。

(E) 中，-H 不是釋電子，亦不是拉電子的。


2. (B)

(A) 的分子中，原子上沒有孤電子接受 H+，鹼性很低。事實上，C2H6 不溶於水，與水不起反應，故呈中性。

(B) 的分子中，N 原子可接受 H+，故呈鹼性。事實上，(CH3)2NH 溶於水生成鹼性溶液。

(C) 的分子中，-COOH 基團可離解出 H+，故 CH3COOH 溶於水生成酸性溶液。

(D) 的分子中，-OH 基團在水中不會離解出 H+，O 原子上的孤電子對亦不可接受 H+（因為 O 原子接受 H+ 後，最外層有 10 粒電子，打破八隅體規則，極不穩定）。因此，CH3CH2OH 溶於水生成中性溶液。

我覺得關於(1)的敘述怪怪的，若從有機觀點，應該是N上的孤電子對具有攻擊性，所以會打帶正電、或是缺電子(相較之下較正)的地方，而非去''接受''。