誰可以幫我解這幾題化學...要詳解!!!我不會這幾題....

2009-07-20 7:35 pm
28.已知一重量莫耳濃度(m)為0.20之NaCl水溶液其凝固點為
0.670oC。求NaCl在溶液中的解離度為何?(水的凝固點下降
常數Kf為 1.86 oC.m-1)
(A) 20 % (B) 40 % (C) 60 % (D) 80 %
答:D

29血液的平均滲透壓為 7.7 atm (25oC時)注射用的生理食鹽水
必須是血液的等張溶液,欲配製 100 mL的注射液時需NaCl若
干克?(原子量 Na = 23, Cl = 35.5)
(A)0.92 (B) 0.25 (C) 0.46 (D) 1.65
答:A

45.請問下列有關 2A + 3B Æ2C + 4D反應的敘述何者正確?
(A)反應物A的消耗速率為產物D的生成速率的1/2倍
  (B)此反應的反應級數為5
(C)消耗1 mol的反應物B會生成3/2 mol的產物C
(D)產物D的生成速率為產物C的生成速率的1/2倍
答:A

55. 0.2 M 之NaHCO3(aq) 100 mL,通入HCl(g) 0.01 mol, 完全溶
解後,最終溶液[H+] = ?
(已知 H2CO3 : Ka1 = 4.4 × 10-7, Ka2 = 4.7 × 10-11)
(A) 4.4 × 10-7 (B) 4.7 × 10-11 (C) 2.2 × 10-7 (D) 4.6 × 10-9
答:A

67.如果下列反應是自發反應,以下敘述何者正確? Zn(g) + Cu
2+(aq) ÆCu(s) + Zn2+(aq)
(A)Keq > 1, ΔGo < 0 and Eo < 0 (B)Keq < 1, ΔGo < 0 and Eo < 0
(C)Keq > 1, ΔGo < 0 and Eo > 0 (D)Keq < 1, ΔGo < 0 and Eo > 0
答:C

89. 化合物 [Ni(H2O)6]Cl2為綠色,[Ni(NH3)6]Cl2為紫色,下列
敘述何者正確?
(A) [Ni(H2O) 6]Cl2 吸收的光波長最長
(B) [Ni(NH3) 6]Cl2 吸收的光波長最長
(C) [Ni(H2O) 6]Cl2 吸收黃綠色波長的光
(D) [Ni(NH3)6]Cl2 吸收紅色波長的光
  答:A

97. 錯離子 [NiCl4]2-為正四面體結構,試問中心原子鎳的未配
對電子共有機個? (原子序 Ni = 28)
(A) 0 (B) 1 (C) 2 (D) 3
  答:C

96. 有機物C4H10O之異構物有機種?
(A)4 (B) 5 (C) 6 (D) 7
答:D
更新1:

我快要考試了!!!!!!! 很急!!!!!! 老師也被我問到有點煩的感覺... 所以上來求助!!!!!!

更新2:

第55題 請問..不是有一個公式[H+]=根號Co*Ka嗎 可以用這個公式帶嗎??? 為什麼我帶進去答案怪怪的....

更新3:

還有第29題 為什麼公式不能用 πV=nRT呢??? 帶進去答案就不對了

回答 (3)

2009-07-20 9:51 pm
✔ 最佳答案
28. (D)

設 NaCl 的解離度為 d%。
d% NaCl 離解後的實際重量莫耳濃度。
mB = 0.2 x [2d% + (1 - d%)] = 0.2(1 + d%)

ΔT = Kf•mB
0.670 = 1.86 x 0.2(1 + d%)
1 + d% = 1.8
d% = 80%


29. (A)

設需 NaCl 的質量為 m g。
NaCl 的莫耳質量 = 23 + 35.5 = 58.5 g/mol
NaCl 的莫耳濃度 = (m/58.5)/(100/1000) = m/5.85 M
每莫耳 NaCl 在溶液中離解成 2 莫耳離子(Na+ 和 Cl-)。

NaCl 溶液中離子的濃度, M = 2(m/5.85) = 2m/5.85 M
滲透壓 Π = 7.7 atm
氣體常數 R = 0.0082 L atm mol-1 oC-1
絕對溫度 T = (25 + 273 K) = 298 K

Π = MRT
7.7 = (2m/5.85)(0.082)(298)
m = (7.7 x 58.5)/(2 x 0.082 x 298) = 0.92


45. (A)

(A) 正確。同一時段內,莫耳比 (耗用的A) : (生成的D) = 2 : 4 = (1/2) : 1

(B) 錯誤。不能從反應方程式看出反應級數,必須由實驗求得。

(C) 錯誤。應為 2/3 mol。莫耳比 B : C = 3 : 2 = 1 : 2/3

(D) 錯誤。應為 2 倍。莫耳比 C : D = 2 : 4 = 1 : 2


55. (A)

HCO3-(aq) + H+(aq) → H2CO3(aq)
生成 H2CO3 的莫耳數 = 0.01 mol
反應後 [H2CO3] = 0.01/(100/1000) = 0.1 M
反應後 [HCO3‑] = [0.2 x (100/1000) - 0.01]/(100/1000) = 0.1 M

Ka1 >> Ka2,而且溶液中有 H2CO3, Ka2 可忽略不計。
H2CO3(aq) ≒ HCO3-(aq) + H+(aq) .. K­a1

Ka1 = [HCO3-][H+]/[H2CO3]
4.4 x 10-7 = (0.1)[H+]/(0.1)
所以 [H+] = 4.4 x 10-7 M


67. (C)

Keq > 1 表示平衡時生成物的濃度大於反應物的濃度。
ΔGo < 0 表示正向反應可行。
ΔEo > 0 表示正向的氧化還原反應可行。


89. (A)

(A) 正確。 [Ni(H2O)6]Cl2 吸收綠色光的補色,即吸收紅色光。在可見光線中,紅光的波長最長。

(B) 錯誤。[Ni(NH3)6]Cl2 吸收紫色的補色,即吸收黃色光。在可見光線中,黃色的波長不是最長的。

(C)/(D) 錯誤。參照 (A)/(B) 的答案。


97. (C)

錯離子的中心陽離子為 Ni2+ 的電子組態: [Ar] 3d8
有 5 個 3d 軌域,填入 8 個電子填入,是 ↑↓ .. ↑↓.. ↑↓.. ↑.. ↑


96. (D)

異構物有以下七個,四個醇和三個醚:
CH3CH2CH2­CH2OH
CH3CH2CH(OH)CH3
(CH3)2CHCH2OH
(CH3)3COH
CH3CH2OCH2CH3
CH3OCH2CH2CH3
CH3OCH(CH3)2
2009-07-21 6:47 am
補充一下:
(6)CCC-O-C
甲基丙基醚

(7)CC(-C)-O-C
甲基異丙基醚
2009-07-20 10:20 pm
28.NaCl水溶液的凝固點應該為"-"0.67度C
deltaT= Kf*m*i
0.67=1.86*0.2*i =>i=1.8
一個NaCl理想來說 i=2 (Na+ .Cl-)
(1.8/2)*100%=80%

29. π=MRTi
7.7=C*0.082*298*2 => C= 0.1575M
0.1575*0.1*58.5 = 0.92g

45.
(A)正確
(B)由反應式無法得知速率定律式及其級數
(C)2/3mole的C
(D)產生2mole的C便會產生4mole的D => D的速率為C的兩倍

55.略...卡住了= = 想到在PO補充

67.只知道G一定小於0 其他兩個我忘了是什麼了
可以說明一下嗎?

89.我們看到的顏色是因為把互補色吸收掉的關係
[Ni(H2O)6]Cl2為綠色,是因為他把紅色的光吸收掉的關係
故答案為(A)

97.我不太確定欸...
NiCl4 2- = Ni2+ + 4Cl-
而Ni的電子組態:(II) (II II II I I)
Ni2+的電子組態:( ) (II II II I I )
有兩個未配對電子

96.回答真的很難畫圖,我給你命名好了,你在自己畫出來
(1)1-丁醇
(2)2-丁醇
(3)2-甲基-1-丙醇
(4)2-甲基-2-丙醇
(5)乙醚(CC-O-CC)
(6)甲正丙醚(CCC-O-C)...不知道命名對還錯= =
(7)甲異丙醚(CC(-C)-O-C)

考試加油!!


收錄日期: 2021-04-30 13:00:01
原文連結 [永久失效]:
https://hk.answers.yahoo.com/question/index?qid=20090720000010KK03534

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