有機化學問題.緊急.請高手幫我解決一下.20點唷.

1. CO

相同原子具相同的電負性，故由兩個相同原子組成的鍵具非極性。Cl2、P4 和 H2 中的鍵由兩個相同原子所組成，故具非極性。

在 CO 中，C 和 O 具不同的電負性，故 CO 鍵具極性。


2. (2)

共價鍵的兩個鍵合原子的電負性相差愈大，鍵的極性愈高。

除 (1) 看不到外，在看到的三個鍵中，C（電負性 2.5）與 H（電負性 2.1）的電負性相差不遠，而 F（電負性 4.0）的電負性遠高於 N（電負性 3.0）和 Cl（電負性 3.0）。因此，C 與 F 的電負性相差最大，故 C-F 鍵的極性最高。


3. (2)

與題 2 同理。

在四個鍵中，C 具電負性 2.5，而（電負性 4.0）的電負性高於 O（電負性 3.5）、N（電負性 3.0）和 Cl（電負性 3.0）。因此，C 與 F 的電負性相差最大，故 C-F 鍵的極性最高。


4. BCl3

B 只有 3 粒最外層電子，每個價電子與一個 Cl 原子形成一個 B-Cl 鍵。所以，在 BCl3 分子中，B 共有 6 粒最外層電子，不符合八隅體。


5. Li 和 鈣

元素的負電性愈低，其正電荷特性較強。

鋰（Li）和鈣（Ca）的電負性相約，均為 1.0，均低於其餘三個元素，故它們的正電荷特性較強。鋰和鈣的電負性相約，導致它們的化學性質相似，這稱為「對角線相似」。

題目可能有錯，若「鈣」為「碳」之誤，則答案只有 Li。


6. 硫

五個元素均為第三週期元素，但硫原子的質子數目最多，核電荷最高，故原子核對外來電子的吸引力最強。


7. (3)

Ar: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

S: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
所以，S2-: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

8. (3)

MgCl2 是離子化合物，不用混成軌域來形成 Mg2+ 與 Cl- 間的離子鍵。


9. 「銅、銀、金」一族和 「鉻、鉬、鎢」一族

不同週期表對於族數 A 和 B 有不同處理。為免誤會，所以以族中的元素作答案。

亞階中同階軌域的數目愈多（例如 d 亞層有 5 個同階軌域），其電子半滿或全滿的穩定性最大。

「銅、銀、金」一族的元素的 (n-1)d 軌域有 9 粒電子，所以把能階較低的 1 粒 ns 電子提升至 (n - 1)d 軌域，全滿的 (n - 1) d10 較穩定。
例如，Cu: 1s2 2s2 2p6 3s3 3p6 3d10 4s1

「鉻、鉬、鎢」一族的元素的 (n-1)d 軌域有 4 粒電子，所以把能階較低的 1 粒 ns 電子提升至 (n - 1)d 軌域，半滿的 (n - 1)d5 較穩定。
例如，Cu: 1s2 2s2 2p6 3s3 3p6 3d5 4s1

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