誰可以一天內幫我解出

1. (D)

離子化合物溶解時，會吸收能量克服晶格能，而釋出水合能，其相差為溶解熱。
(C) 和 (D) 都得到較大的相差，但 (C) 是吸熱反應（因要吸收較多能量來克服晶格能），吸熱太多，該化合物不溶於水。而 (D) 是放熱反應，可行。

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2. (B)

設該化物的摩爾質量為 M

凝固點下降 ΔT = 5.5 - 4.3 = 1.2°C
凝固點下降常數 K = 5.12
質量摩爾濃度 m = (2.5/M)/(25/1000) = 100/M mol/kg
（質量摩爾濃度是指每 kg 的溶劑所溶解的溶質摩爾數）

ΔT = K•m
(1.2) = (5.12)(100/M)
M = 512/1.2
M = 427 g/mol

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3. (B)

緩衝溶液是弱酸和它的鹽的水溶液混合物（或弱鹼與它的鹽的水溶液混合物）。
HClO4 是強酸，強酸與它的鹽不能組成緩衝溶液。

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4. (D)

由於氫的質量同時 1 g，但氧的過量，所以氫是限量反應物。

1 克氫只可與 8 克的氧反應，生成 9 克的水。所加入的 16 克氧中，只有 8 克起反應生成水，餘下有 8 克過剩，沒有反應。

不好意思:請問那題有看到嗎?