高中化學濃度問題

2009-07-13 5:04 am
1.以純水稀釋HCL(g)成36.5%之濃鹽酸,若其比重為1.2,求容積為1.2升之濃鹽酸需用若干水來稀釋HCL?
(A)914 (B) 954 (C) 960 (D) 984 克

答案:(A)

2.以CaCl2.6H2O(s)配製5%氯化鈣水溶液222克,英取該水合物若干克?(原子量:Ca=40,Cl=35.5)
(A)21.9 (B) 26.6 (C) 31.2 (D) 37.4

答案:(A)

求詳解!!!!感恩啦~!

回答 (2)

2009-07-13 5:57 am
✔ 最佳答案
1. (A)

濃鹽酸的體積 = 1.2 L = 1200 mL
濃鹽酸的質量 = 體積x 比重 = 1200 x 1.2 g = 1440 g
其中 HCl 的質量 = 1440 x 36.5% = 526 g
所加入水的質量 = 1440 - 526 = 914 g


2. (A)

CaCl2 的莫耳質量 = 40 + 35.5x2 = 111 g/mol
CaCl2•6H2O 的莫耳質量 = 111 + 6(1x2 + 16) = 219 g/mol

水溶液的質量 = 222 g
其中 CaCl2 的質量 = 222 x 5% = 11.1 g
其中 CaCl2 的莫耳數 = 11.1/111 = 0.1 mol
所加入 CaCl­2•6H2O 的莫耳數 = 0.1 mol
所加入 CaCl2•6H2O 的質量 = 0.1 x 219 = 21.9 g
2009-07-13 6:43 am
題2所利用的方法會有兩種,(1)就是您從前面開始算,把結晶水一起考慮進去作計算,一番廝殺然後得出來,比較複雜。(2)就如老爺子大大的算法,先算不含結晶水部份,再推回去(利用莫耳數)含結晶水的化合物是幾克,比較簡單。


收錄日期: 2021-04-30 11:58:19
原文連結 [永久失效]:
https://hk.answers.yahoo.com/question/index?qid=20090712000015KK09127

檢視 Wayback Machine 備份