37%的HCL調配到0.5%的HCL要加多少水稀釋

開始時： 濃度 = C1 = 37%，體積 = V1
稀釋後： 濃度 = C2 = 0.5%，體積 = V2

由於稀釋前後，溶質的量不變，可應用公式：
C1V1 = C2V2

(37%)V1 = (0.5%)V2
V2 = 74V1

減去原來溶液中水的體積，V2 - V1 = 73V1
因此，要加入原溶液 73 倍體積的水。

簡單的 用 百分比 稀釋 即可

不需涉及溶液比重

37% 取 1 加 9 = 1/10 稀釋 為 3.7% .......以此類推......

這題的百分比若是重量百分比，就不能直接做乘除，必須經過溶液比重的換算才可以。
　　
經過查詢得知，37 wt%的鹽酸溶液比重約為 1.18 g/ml
0.5 wt%則接近於純水的 1 g/ml

若取100 ml 37 wt%溶液則含有純鹽酸質量算法如下：
100 ml*1.18 g/ml*0.37=43.66 g
現在要稀釋成 0.5 wt%，則算出加水稀釋後溶液質量：
43.66 g * 1/0.005=8732 g
因為稀釋後溶液比重約為 1，則溶液質量＝溶液體積
8732 g=8732 ml
而原溶液質量為100 ml，所以須加水 8732-100=8632 ml

2009-07-14 11:46:20 補充：
這與樓上幾位回答者答案有很大出入，最主要原因就是出在於溶液比重，要記住，濃鹽酸溶液100 ml≠100 g

遇到重量百分濃度的稀釋問題，就必須用到比重的換算，不然就如下雪所說的，直接用重量去算（在天平上稀釋）否則的話算出的結果是會有誤差的。

重量百分比例的計算從頭到尾都不需要體積的考慮，利用的是溶質克數/溶液總克數，所以利用的都是重量，要換算成其他濃度表示才會牽扯到密度與體積。

2009-07-12 22:58:26 補充：
M1V1=M2V2此算法沒辦法用在這題(可用在體積百分濃度)，因為沒有給體積、密度，也不需要給，因為重量百分濃度(%)利用的單就考慮重量(所以不需要去設什麼密度跟水一樣...等等一堆的)。

更精確的說，公式要改成 = 濃度1*液重1=濃度2*液重2(要用哪種符號您可以自己設)。
假設今天取100克37%HCl溶液，把濃度1、液重1、濃度2代進去運算
37%*100=0.5%*液重2，液重2=7400克
而液重的差距哪來的？
就是因為加入了稀釋的溶劑來的。

你的問題並沒有附上HCL溶液的體積，所以條件不足，但是若假設體積為80ml，計算方法就是80*37%=(80+水)*0.5%;所得到的水就是5840ml ; 但是若假設體積為100ml，計算方法就是100*37%=(100+水)*0.5%;所得到的水就是7300ml，此題是利用濃度
*溶液體積=溶質體積，還有加水之後溶質量不會增加來列出等式，記住，上面所用的計算方法的等號兩邊所算的都是溶質體積。