37%的HCL調配到0.5%的HCL要加多少水稀釋

2009-07-12 7:06 pm
37%的HCL調配到0.5%的HCL要加多少水稀釋
請問有一套的方式計算這個問題嗎?
謝謝~

回答 (5)

2009-07-12 10:56 pm
✔ 最佳答案
開始時: 濃度 = C1 = 37%,體積 = V1
稀釋後: 濃度 = C2 = 0.5%,體積 = V2

由於稀釋前後,溶質的量不變,可應用公式:
C1V1 = C2V2

(37%)V1 = (0.5%)V2
V2 = 74V1

減去原來溶液中水的體積,V2 - V1 = 73V1
因此,要加入原溶液 73 倍體積的水。
2009-07-16 1:18 am
簡單的 用 百分比 稀釋 即可

不需涉及溶液比重

37% 取 1 加 9 = 1/10 稀釋 為 3.7% .......以此類推......
2009-07-14 7:46 pm
這題的百分比若是重量百分比,就不能直接做乘除,必須經過溶液比重的換算才可以。
  
經過查詢得知,37 wt%的鹽酸溶液比重約為 1.18 g/ml
0.5 wt%則接近於純水的 1 g/ml

若取100 ml 37 wt%溶液則含有純鹽酸質量算法如下:
100 ml*1.18 g/ml*0.37=43.66 g
現在要稀釋成 0.5 wt%,則算出加水稀釋後溶液質量:
43.66 g * 1/0.005=8732 g
因為稀釋後溶液比重約為 1,則溶液質量=溶液體積
8732 g=8732 ml
而原溶液質量為100 ml,所以須加水 8732-100=8632 ml

2009-07-14 11:46:20 補充:
這與樓上幾位回答者答案有很大出入,最主要原因就是出在於溶液比重,要記住,濃鹽酸溶液100 ml≠100 g

遇到重量百分濃度的稀釋問題,就必須用到比重的換算,不然就如下雪所說的,直接用重量去算(在天平上稀釋)否則的話算出的結果是會有誤差的。
2009-07-12 9:05 pm
重量百分比例的計算從頭到尾都不需要體積的考慮,利用的是溶質克數/溶液總克數,所以利用的都是重量,要換算成其他濃度表示才會牽扯到密度與體積。

2009-07-12 22:58:26 補充:
M1V1=M2V2此算法沒辦法用在這題(可用在體積百分濃度),因為沒有給體積、密度,也不需要給,因為重量百分濃度(%)利用的單就考慮重量(所以不需要去設什麼密度跟水一樣...等等一堆的)。

更精確的說,公式要改成 = 濃度1*液重1=濃度2*液重2(要用哪種符號您可以自己設)。
假設今天取100克37%HCl溶液,把濃度1、液重1、濃度2代進去運算
37%*100=0.5%*液重2,液重2=7400克
而液重的差距哪來的?
就是因為加入了稀釋的溶劑來的。
2009-07-12 8:26 pm
你的問題並沒有附上HCL溶液的體積,所以條件不足,但是若假設體積為80ml,計算方法就是80*37%=(80+水)*0.5%;所得到的水就是5840ml ; 但是若假設體積為100ml,計算方法就是100*37%=(100+水)*0.5%;所得到的水就是7300ml,此題是利用濃度
*溶液體積=溶質體積,還有加水之後溶質量不會增加來列出等式,記住,上面所用的計算方法的等號兩邊所算的都是溶質體積。
參考: 我敎理化


收錄日期: 2021-04-30 11:57:25
原文連結 [永久失效]:
https://hk.answers.yahoo.com/question/index?qid=20090712000010KK02883

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