f4化學反應問題

1. 想知道該方程式有否包含氧化還原反應 , 有個方法可以看得出來。通常有原子出現或消失 , 就一定出現氧化還原反應。如 :
2K + Mg(NO3)2 ----> 2KNO3 + Mg
以上的置換反應 , K 由原子變成離子 , 氧化數由 0 變成 +1 ; 相反Mg 則由離子變成原子 , 氧化數由+2 變成 0。
因此由此可判斷 , 第 (2) 項沒有參與氧化還原反應 , 答案是第 (2) 項。


2. 首先第(1) 及 (2) 項都正確。同一種元素 , 在反應的過程可以同時包含氧化及還原 , 以上的漂白水做法就是一個例子。

先看看第 (1) 項 :
從 NaCl 產物看得到 , Cl 的氧化數是 -1。由原子時氧化數是 0 下降至離子時氧化數是 -1 , 因此第 (1) 項是對的。

再看看第 (2) 項 :
究竟Cl 的氧化數於何處增加呢 ? 就是 OCl - 這個離子。O 的氧化數是 -2 , 由於 OCl - 的氧化數為 -1 , 所以 Cl 的氧化數是 +1。算式如下 :
-2 ( O的氧化數 ) + 1 ( Cl 的氧化數 ) = -1 ( OCl- 離子的氧化數 )
由此看到 , 由原子時氧化數為 0 上升至離子時氧化數為 +1 , 因此第 (2) 項是正確。

最後第 (3) 項 :
所謂的氧化劑 , 就是氧化 " 別人 " , 而非氧化自己。NaCl 成功令 Cl 由氧化數 0 上升至 OCl- 離子中的 CL氧化數為 +1。因此第 (3) 項都是正確。


注意 :
有一部份化合物並非陰陽離子各一結合 , 例如 ( KMnO4 )。如何分開計算每一原子的氧化數 ? 金屬離子永遠是最 " 孤單 " , 只會獨立一個離子。即是分拆為 K+ 及 MnO4 - 兩種離子 , 再由 MnO4 - 離子拆 Mn7+ 離子及 O 2-離子。其他化合物處理方式也是如此 , 有問題可以再問 ^^ ADD OIL

1) 答案是 2。

1. 是氧化還反應。
Zn 進行氧化。Zn 的氧化數由 0 (在 Zn 中) 上升至 +2 (在 ZnCl2 中)。
HCl 進行還原。H 的氧化數由 +1 (在 HCl 中) 下降至 0 (在 HCl 中)。

2. 不是氧化還原反應。
Cu、O、H 和 S 的氧化數，在反應前後都分別保持在 +2、-2、+1 和 +6 不變。

3. 是氧化還原反應。
NO 被氧化。N 的氧化數由 +2 (在 NO 中) 上升至 +4 (在 NO2 中)。
O2 被還原。O 的氧化數由 0 (在 O2 中) 下降至 -2 (在 NO2 中)。

4. 是氧化還原反應。
H2S 被氧化。S 的氧化數由 -2 (在 H2S 中) 上升至 0 (在 S 中)。
SO2 被還原。S 的氧化數由 +4 (在 SO2 中) 下降至 0 (在 S 中)。


2) 前二句正確，最後一句不正確。

Cl2(g) + 2NaOH(aq) → NaCl(aq) + NaOCl(aq) + H2O(l)

部份 Cl2 被還原。Cl 的氧化數由 0 (在 Cl2 中) 減少至 -1 (在 NaOCl 中)。

部份 Cl2 被氧化。Cl 的氧化數由 0 (在 Cl2 中) 增加至 +1 (在 NaOCl 中)。

氫氧化鈉並不進行氧化還原，Na、O、H 的氧化數保持在 +1, +1 和 -2 不變。