如何從含有銅和氫氧化銅(II)的混合物中分離出銅?

如何從含有銅和氫氧化銅(II)的混合物中分離出銅?

答案是1)。

1) 可分離出銅。
氫氧化銅(II)與稀硫酸反應，生成硫酸銅(II)溶液。
Cu(OH)2(s) + H2SO4(aq) → CuSO4(aq) + 2H2O(l)
但銅不溶於水，故可把混合物過濾，殘餘物是銅，故可分離出銅。

2) 不可分離出銅。
銅與氫氧化銅(II)均可與稀硝酸反應，生成硫酸銅(II)溶液，故不可以過濾法分離出銅。
3Cu(s) + 8HNO3(aq) → 3Cu(NO3)2(aq) + 4H2O(l) + 2NO(g)
Cu(OH)2(s) + 2HNO3(aq) → Cu(NO3)2(aq) + H2O(l)

3) 不可分離出銅
銅與氫氧化銅(II)與水均無反應，亦均不溶於水。故加水後過濾，殘餘物是銅與氫氧化銅(II)的混合物。


利用碳電極電解極稀的氯化鈉溶液時 .....

答案是 1)、2) 和 3)。

1) 正確
Cl- 離子和 OH- 離子均帶負電，被陽極吸引，因陽極連接至電池的正極。

2) 正確
H+ 離子和 Na+ 離子被陰極吸引。與 Na+ 比較，H+ 離子較易被還原，故 H+ 離子優先放電，生成氫氣。
2H+(aq) + 2e- → H2(g)

3) 正確
在陽極，與 Cl- 離子比較，OH- 離子較易被氧化，故 OH- 離子優先放電，生成氧氣。
4OH-(aq) → 2H2O(l) + O2(g) + 4e-
由於 H+(aq) 離子和 OH-(aq) 離子放電，溶液中水的量減少，故 NaCl 的濃度增高。

Q1. (1)得
因為稀硝酸很單難同銅進行反應
而銅同氫氧化銅(II)都唔係水溶的,所以不可分離

Q2. (2)(3)
因為係極稀的,所以唔會電解氯化鈉,所以氯化鈉只會令溶解有導電性,不過分離
而因為水會小左,而氯化鈉的分量一樣,所以濃度會高D

Q1: (1)
Q2:not sure