高一化學計量2

將少量鈉溶於蒸餾水中，完全反應後容易ph=13(25度)體積為100ml，問這反應產生的氫氣在25度及1大氣壓下佔多少ml? 答122.5　(註：25度1atm下1mol的氫氣站24.5 l)
解：首先，先寫出反應方程式－
　　　2Na ＋ 2H2O -----> 2NaOH ＋ H2
　　　　　NaOH -----> Na+ ＋ OH-
　　因pH值為13，即pOH值為1，即[OH-]＝0.1 M，所以產生的NaOH之莫耳數為：
　　　NaOH莫耳數＝0.1*0.1＝0.01 莫耳
　　因此，產生的氫氣為0.005莫耳，故其體積為：
　　　氫氣體積＝0.005*24.5＝0.1225 升
故氫氫的體積為 122.5 毫升。
　　
為降低廢氣污染，可利用氨與廢氣進行催化反應，將廢氣中的NOx轉變成N2及H2O。假設含NO與NO2的混合體檢稱NOx 9.0升與同溫同壓的氨氣10升洽好完全反應，問混合氣體中所含NO,NO2的莫耳數比是多少？ 答1:2
解：首先，先寫出反應方程式－
　　　　4NH3＋6NO ----->5N2＋6H2O
　　　　8NH3＋6NO2 ----->7N2＋12H2O
　　設含NO有A升，而NO2有(9-A)升，因為體積比等於莫耳數比，也可以等於係數比，則可列式如下：
　　　　A/6*4＋(9-A)/6*8＝10　　　A＝3
　　故兩者的莫耳數比＝3：(9-3)＝3：6＝1：2

你去問老師可能比較快。