製備mM Mg++的問題

要製備 100 ml 的 20 mM Mg2+ 溶液，可以用任何一種水溶性的鎂鹽，例如 MgCl2、MgSO4、Mg(NO3)2、(CH3COO)2Mg 均可。

以使用 MgCl2 為例（不是 MgCl）。首先計算 MgCl2 的量：
Mg2+ 的濃度 = 20 mM = 20/1000 M = 0.02 M
MgCl2 的濃度 = 0.02 M
MgCl2 的莫耳數 = MV = 0.02 x (100/1000) = 0.002 mol
MgCl2 的莫耳質量 = 24.3 + 35.5x2 = 95.3 g/mol
MgCl2 的質量 = 0.002 x 95.3 = 0.1906 g

要製備所要求的溶液，可用電子天平準確地秤取0.1906 g 的無水氯化鎂（MgCl2）。用小量蒸餾水（或去離子水）把重瓶中的無水氯化鎂固體沖洗入一個燒杯中，用小量蒸餾水沖洗重量瓶三次，沖洗時把沖洗液沖入燒杯中，盡量避免流失，目的是把無水氯化鎂完全由重量瓶轉移入燒杯中。以玻璃棒攪拌燒杯中混合物，使氯化鎂完全溶液。然後，把所得溶液傾倒入一個 100 ml 的容量瓶中，用蒸餾水沖洗燒杯三次，沖洗液傾倒入容量瓶中，然後加蒸餾水至容量瓶的刻度。最後，蓋上容量瓶的蓋，把其內的溶液搖勻。

若電子天平不能準確地秤取 0.1906 g 這麼小的質量，可以秤取 1.906 g 的無水氯化鎂，用同上的方法製備 100 ml 的 200 mM 的 Mg2+ 溶液。然後，以移液管把 10 ml 該溶液抽取至另一個乾淨的 100 ml 容量瓶中，然後加蒸餾水至容量瓶的刻度。最後，蓋上容量瓶的蓋，把其內的溶液搖勻。
=

老爺子大所算的95.3是用無水物算的，而瓶子上標示203.3=95.3+6*18，所以才會等於203.3

也就是說要取多少量含水物才會有0.1906克無水MgCl2
X克*(95.3/203.3) = 0.1906克
X = 0.4066克(MgCl2 6H2O)