✔ 最佳答案
要製備 100 ml 的 20 mM Mg2+ 溶液,可以用任何一種水溶性的鎂鹽,例如 MgCl2、MgSO4、Mg(NO3)2、(CH3COO)2Mg 均可。
以使用 MgCl2 為例(不是 MgCl)。首先計算 MgCl2 的量:
Mg2+ 的濃度 = 20 mM = 20/1000 M = 0.02 M
MgCl2 的濃度 = 0.02 M
MgCl2 的莫耳數 = MV = 0.02 x (100/1000) = 0.002 mol
MgCl2 的莫耳質量 = 24.3 + 35.5x2 = 95.3 g/mol
MgCl2 的質量 = 0.002 x 95.3 = 0.1906 g
要製備所要求的溶液,可用電子天平準確地秤取0.1906 g 的無水氯化鎂(MgCl2)。用小量蒸餾水(或去離子水)把重瓶中的無水氯化鎂固體沖洗入一個燒杯中,用小量蒸餾水沖洗重量瓶三次,沖洗時把沖洗液沖入燒杯中,盡量避免流失,目的是把無水氯化鎂完全由重量瓶轉移入燒杯中。以玻璃棒攪拌燒杯中混合物,使氯化鎂完全溶液。然後,把所得溶液傾倒入一個 100 ml 的容量瓶中,用蒸餾水沖洗燒杯三次,沖洗液傾倒入容量瓶中,然後加蒸餾水至容量瓶的刻度。最後,蓋上容量瓶的蓋,把其內的溶液搖勻。
若電子天平不能準確地秤取 0.1906 g 這麼小的質量,可以秤取 1.906 g 的無水氯化鎂,用同上的方法製備 100 ml 的 200 mM 的 Mg2+ 溶液。然後,以移液管把 10 ml 該溶液抽取至另一個乾淨的 100 ml 容量瓶中,然後加蒸餾水至容量瓶的刻度。最後,蓋上容量瓶的蓋,把其內的溶液搖勻。
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