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鋅碳電池的容器是一個鋅罐。裏面有一層由NH4Cl和ZnCl2所構成的糊狀液體,這個糊狀液體通過一個紙層與粉末狀的碳和二氧化錳隔開。這些粉末填充在一個碳棒的周圍。
圖片參考:
http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/a/af/Zincbattery.png
鋅碳電池的橫截面。1:金屬帽(+),2:石墨棒(正極),3:鋅外殼(負極),4:二氧化錳,5:潮濕的氯化銨糊狀液體(電解質),6:金屬末端(-)
在這個乾電池裡,最外層的鋅是電池的負極。在半反應中,鋅被氧化,如下式所示:
Zn(s) → Zn2+(aq) + 2 e-
一個由粉末狀碳和二氧化錳所圍繞的石墨棒作為正極。其中,二氧化錳和碳粉混合是為了增加正極的導電性。陰極反應如下圖所示:
2MnO2(s) + 2 H+(aq) + 2 e- → Mn2O3(s) + H2O(l)
H+來自於NH4+(aq):
NH4+(aq) → H+(aq) + NH3(aq)
產生的NH3可以與Zn2+結合。