[化學] 酸及鹼的穩定性幾問 (15 pts)

Q.1
首先，CH3CH2O- 和 CH3CH2- 都是不穩定的陰子，只不過在不穩定之中，較 CH3CH2- 稍為穩定而已。

CH3CH2O- 和 CH3CH2- 兩者都不穩定，但由於 O 的電負性較高，即對價電子的吸引力較強，故能令 CH3CH2O- 在不穩定中稍為穩定。由於 CH3CH2­O- 沒有如共振等較大的穩定因素，所以 CH3CH2O- 還是不穩定的。


Q.2
一個離子（無論是陽離子和陰離子）的穩定性，取決於離子電荷的分散程度。離子的電荷愈集中，離子愈不穩定；離子的電荷愈分散，離子愈穩定。

電荷愈分散愈穩定，這是物理科電學中的課題。例如避雷針的電荷集中在針端，極不穩定，會造成尖端放電的現象。

在甲基銨離子中，甲基是誘導效應的釋電子基團，電子向 N 釋放，令 N 所帶的正電荷減少，而這些減少的正電荷，就分發到甲基上。換句話說，陽離子中的正電荷分散了，因而令甲基銨離子變得較穩定。

要比較離子的穩定性，只要比較電荷的分散和集中程度便可，無須提到甚麼「分散N原子的正電荷令甲基銨離子跟H+結合的傾向減低」，更何況這句不知是說些甚麼東西。

第一題我唔敢係道發表謬論

第二題
銨離子為 NH4+
有CH3的 正誘導效應 (+ve inductive effect)
NH4+的電子密度會高左wor...
多左電子會 冇咁正
本身係正的變成冇咁正咪好似變成接近冇電荷咁lor~~