自來水的化學成分是什麼？

自來水：主要成分是水，其次有一些離子如Ca、Mg、Cl等等，還有微量的細菌如大腸杆菌，另外還有一些其他的溶質。
一般洗衣粉：的主要成分是苯磺酸鈉，它具有很好的去污作用。現在市場上的很多洗衣粉都添加了一些新的成分，具有了更多更強的洗滌功能。這些主要成分主要包括表面活性劑、助洗劑、穩定劑、分散劑、增白劑、香精和酶等。
至於雕牌洗衣粉成分不太清楚，要是知道了大家都生產了。

氨水性質：
1)刺激性：因水溶液中存在著游離的氨分子。
(2)揮發性：氨水中的氨易揮發。
(3)不穩定性：—水合氨不穩定，見光受熱易分解而生成氨和水。
NH3·H2ONH3↑+H2O
4)弱堿性：氨水中一水合氨能電離出OH-，所以氨水顯弱堿性，具有堿的通性：
①能使無色酚酞試液變紅色，能使紫色石蕊試液變藍色，能使濕潤紅色石蕊試紙變藍。實驗室中常見此法檢驗NH3的存在。
②能與酸反應，生成銨鹽。濃氨水與揮發性酸(如濃鹽酸和濃硝酸)相遇會產生白煙。
NH3+HCl=NH4Cl
(白煙)
NH3+HNO3=NH4NO3
(白煙)而遇不揮發性酸(如硫酸、磷酸)無此現像。實驗室中可用此法檢驗NH3或氨水的存在。
工業上，利用氨水的弱堿性來吸收硫酸工業尾氣，防止污染環境。
SO2+2NH3·H2O=(NH4)2SO3+H2O(NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3
5)沉澱性：氨水是很好的沉澱劑，它能與多種金屬離子反應，生成難溶性弱堿或兩性氫氧化物。例如：
生成的Al(OH)3沉澱不溶於過量氨水。
生成的白色沉澱易被氧化生成紅褐色沉澱
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
紅褐色
利用此性質，實驗中可制取Al(OH)3、Fe(OH)3等。
(6)絡合性：氨水與Ag+、Cu2+、Zn2+三種離子能發生絡合反應，當氨水少量時，產生不溶性弱堿或兩性氫氧化物，當氨水過量時，不溶性物質又轉化成絡離子而溶解。
AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O
實驗室中用此反應配制銀氨溶液。