ce chem - Ans.fyi 參考答案

ce chem

2009-04-22 7:04 am

一實驗,將1M的 CaOH 加入50cm^3的1M的HCl中,直到酸被完全中和,在最後得出的溶液,CaCl的濃度是多少?
ans:0.33M
一金屬碳酸鹽的化學式是M2Co3 , 25cm^3的金屬碳酸溶液含有0.69g M2Co3需要同 50cm^3 的 0.2M 的 HCl 完全作用,金屬碳酸化物M2Co3的相對式量是多少?
ans:138.0
我想要步驟,唔該詳細少少

回答 (1)

老爺子

2009-04-22 7:49 am

✔ 最佳答案

1.
Ca(OH)2 + 2HCl → CaCl2 + 2H2O
摩爾比 Ca(OH)2 : HCl : CaCl2 = 1 : 2 : 1

所用 HCl 的摩爾數 = 1 x (50/1000) = 0.05 mol
生成 CaCl2 的摩爾數 = 0.05 x (1/2) = 0.025 mol

所用 Ca(OH)2 的摩爾數 = 0.05 x (1/2) = 0.025 mol
所用 Ca(OH)2 的體積 = 0.025/1 = 0.025 dm3
溶液最後體積 = 0.025 + (50/1000) = 0.075 dm3

最後得出 CaCl2 的濃度 = 0.025/0.075 = 0.33 M

2.
設 MCO3 的相對式量是 y。

M2CO3 + 2HCl → 2MCl + H2O + CO2
摩爾比 M2CO3 : HCl = 1 : 2

所用 HCl 的摩爾數 = 0.2 x (50/1000) = 0.01 mol
所用 M2CO3 的摩爾數 = 0.01 x (1/2) = 0.005 mol
所用 M2CO3 的質量 = 0.69 g

M2CO3 的摩爾質量 = 0.69/0.005 = 138.0 g/mol
M2CO3 的相對式量 = 138.0
=

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