鉀和鈣有四層電子層的問題

要了解原因，先要學會電子排布 (electron configuration)

詳細我就不說了，總之，電子除了第一、二、...層外，還可以細分 (我不說原因了)

第一層：1s
第二層：2s, 2p
第三層：3s, 3p, 3d
第四層：4s, 3d, 4p
其實下面還有的，不過這裏用不著，我就略過了。

s軌道最多可載有2個電子
p軌道最多可載有6個電子
d軌道最多可載有10個電子

所有元素的電子都需要順著次序排。一開始，填1s軌道。如果滿了，就填2s，然後2p, 3s, 3p，如此類推，直接所有電子都排好在軌道內。

要顯示軌道載有的電子，我們會寫軌道名稱，再寫其電子。
例如氧有8個電子，就是1s2 2s2 2p4 (其實1s2中的2是要寫成次方的模樣，但這兒做不到這效果。而軌道之間也不需留空隙)

鉀有19個電子，因此電子排布就是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1
鈣有20個電子，因此電子排布就是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2

所有層數 (暫時，以這個情況來看)最多載有8個電子，因此，不可能存在9個電子。

其實鉀與鈣是用了4s 而不是3d
如樓上所說
s 入面可以裝兩粒
half-filled(即係入一粒) 果陣就提供extra stability
入兩粒就可以full-fill左佢，提供更大隱定性
其實這些要於預科時才會學到

其實有幾多層係好難講既，
因為其實電子跟住不同既區域行
而s,p,d...呢D野就區分左佢地大多數會o係呢D區域行
例如：最接近原子既第1,2粒電子通常會o係1s既呢個區域行
第三粒就會o係2s 度，如此類推

btw其實o係 f.5 或以下學既chem都有D野係錯既
不必太介懷

你是否想問點解鉀同鈣既第3層電子層唔係18粒呀?因為順住元素排列鉀同鈣之後有一個叫過度元素而個d先用18粒個個