中4化學-酸鹼問題

1.
「1M硝酸是強酸的稀溶液」：
「稀溶液」是指 1 M，意思是相對於溶劑（水）的量來說，溶質（硝酸）的量相對來說較低。1 M 的意思是指每 1 dm3 的溶液中，含有1 摩爾的溶質（硝酸）。
強酸是指硝酸水溶液中，完全電離成氫離子。
HNO3(aq) → H+(aq) + NO3-(aq)

「而10M乙酸則是弱酸的濃溶液」：
「濃溶液」是指 10 M，意思是相對於溶劑（水）的量來說，溶質（乙酸）的量相對來說較高。10 M 的意思是指每 1 dm3 的溶液中，含有10 摩爾的溶質（乙酸）。
弱強酸是指乙酸水溶液中，部分電離成氫離子。
CH3COOH(aq) ≒ H+(aq) + CH3COO-(aq)
(≒ 是可逆反應的雙箭咀符號。)

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2.
i)
不可以。
碳酸極不穩定。就算在低溫下把碳酸緩慢蒸乾，碳酸也會分解成二氧化碳氣體和水。
H2CO3(aq) → H2O(l) + CO2(g)

ii)
不可以。
亞硫酸極不穩定。就算在低溫下把亞硫酸緩慢蒸乾，亞硫酸也會分解成二氧化硫氣體和水。
H2SO3(aq) → H2O(l) + SO2(g)

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3.
因為大部分金屬氫氧化物均不溶水。因此這些金屬離子可以與鹼溶液中的氫氧離子反應，生成金屬氫氧化物的沉澱。
例如氫氧化銅(II)不溶於水，所以銅(II)離子可與鹼溶液（如氫氧化鈉溶液）中的氫氧離子反應，生成氫氧化銅(II)沉澱。

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4.
NH3(aq) + H2O(l) ≒ NH4+(aq) + OH-(aq)
Fe3+(aq) + 3OH-(aq) → Fe(OH)3(s)
（通常只須寫第二條方程式，因為在會考課程中假設氨溶液已知是鹼性的，它含有氫氧離子。）

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5.
不可以。
通強渠含有強鹼（通常是氫氧化鈉）的濃溶液，可浸蝕玻璃。
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