點解alkali會dissociate in water?

首先我想糾正你條題目，你擧的例子 NaOH同KOH 不是 dissociate in water ，是 ionize in water ，dissociate in water 只是用來for 非離子化的acid 和alkaline

沒錯。ionic 是很穩定，需要很多能量去break
但 for 你擧的例子，他們 跟水的反應是根據他們的 solubility in water 去決定他們是 complete ionize or not
將來你上到 AL 就會學到。
簡單來説，如果個 compond 融入水時，是放熱的話
他的 solubility就很高，就可以completely dissolve in water
怎樣去計算他們是放熱，和吸熱呢
就根據以下方法去計算

energy change in solubility = energy change in hydration - energy in
lattice enthalpy

Enthalpy change of solubility:

NaCl(s) ------> Na+(aq) + Cl-(aq)

enthalpy change of hydration :

Na+(g) + Cl-(g) ----> Na+(aq) + Cl-(aq)

lattice enthalpy change

Na+(g) + Cl-(g) ----> NaCl(s)

總而言之。由於他們溶入水放入水。會放熱，是 energy favourable，所以可以 complete dissolve。你可以想象

圖片參考：http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/6/67/Na%2BH2O.svg/180px-Na%2BH2O.svg.png
（from wiki）
microscrobic 來看，就是因爲d 水 包住 d ions，H2O 和 ion 之間的bond energy 都足夠強，令他們可以 complete dissolve
其實還有根詳細的解釋， 關於 free energy ，如果你想知道。就繼續問我吧，我樂意解答你的問題

2009-04-05 15:41:30 補充：
其實 酸和鹼 可以是 organic 的 有機的

例如 ethanoic acid CH3COOH，

他沒有 ion in his molecule

H atom is bond to O atom by covalent bond not covalent bond

2009-04-05 15:46:41 補充：
not ionic bond

因為落左水既時候...水又會同D ION FORM HYDROGEN BOND