Chem mc & questions (steps)

用戶7821

2009-04-01 10:44 pm

1. 一相對原子質量為X的元素,其兩個同位素的質量數
為X-1及X+2. 較輕的同位素的相對豐度為:
A. 25.0%
B. 33.3%
C. 66.7%
D. 75.0%

2. 已知一摩爾乙醇的燃燒反應熱變是-1370 kJmol^-1,
一摩爾辛烷(C8H18)的燃燒反應熱變是-5510kJmol^-1
計算燃燒一由100g乙醇和100g 辛烷混合而成的燃料,
會有多少熱產生.

thanks!

回答 (1)

老爺子

2009-04-02 12:03 am

✔ 最佳答案

1.
答案是 C。

設較輕同位素（質量數 = x - 1）的相對豐度為 y%。
則較重同位素（質量數 = x + 2）的相對豐度 = (100 - y)%

相對原子質量：
(X - 1)y% + (X + 2)(100 - y)% = X
(X - 1)y + (X + 2)(100 - y) = 100X
Xy - y + 100X - Xy + 200 - 2y = 100X
200 - 3y = 0
3y = 200
y = 66.7
較輕的同位素的相對豐度 = 66.7%

2.
C2H5OH (乙醇) 的摩爾質量 = 12x2 + 1x6 + 16 = 46 g mol-1
C8H18 (辛烷) 的摩爾質量 = 12x8 + 1x18 = 114 g mol-1

100 g 乙醇的摩爾數 = 100/46 mol
100 g 辛烷的摩爾數 = 100/114 mol

燃燒 100 g 乙醇和 100 g 辛烷混合而成的燃料，所產生的熱
= (100/46)x(1370) + (100/114x(5510)
= 7810 kJ
=

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