1.) 金屬X 生成一氧化物. 27.53g的這氧化物含24.96g 的X.
在這氧化物中, X 對氧的摩爾比率是多少?
(O=16.0, X= 207.0)
A. 1:1
B. 1:2
C. 2:3
D. 3:4
2.) B的一種氧化物是BO.
把0.54g的這氧化物強熱至完全分解,生成30.0 cm^3的氧
(常溫常壓下).
求金屬B的相對原子質量.
(O=16.0, 常溫常壓下.氣體摩爾体積=24dm^3)
F.5 Chem MC and Q(steps)
2009-03-29 12:09 am
回答 (1)
2009-03-29 12:59 am
✔ 最佳答案
1.答案是 D。
摩爾比 X : O
= 24.96/207 : (27.53 - 24.96)/16
= 0.1206 : 0.1606
= 1 : 1.332
= 3 : 4
2.
2BO → 2B + O2
摩爾比 BO : O2 = 2 : 1
O2 的摩爾數 = 30/24000 = 0.00125 mol
O2 的質量 = 0.00125 x (16x2) = 0.04 g
B 的摩爾數 = 0.00125 x (2) = 0.0025 mol
B 的質量 = 0.54 - 0.04 = 0.5 g
B 的摩爾質量 = 0.5/0.0025 = 200 g mol-1
B 的相對原子質量 = 200
=
收錄日期: 2021-04-22 22:21:30
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