化學mol問題

1.該反應方程: 2XO(s)--->2X(s)+O2(g)
類似氧化銀(Ag2O)/氧化汞(HgO)在加熱時的反應,兩者均屬金屬活性序中活性極低的金屬.
生成氧氣的質量:97.2- 90.0=7.2g
氧氣的摩爾數; 7.2/16x2= 0.225mol
O2(g)的mol : 2X(s)的mol= 1:2
所以2X(s)的mol:0.225x2=0.45mol
2X(s)的mol-1g: 90.0/0.45=200mol-1g
2, 該反應方程:Na2CO3 。nH2O ----->Na2CO3(s)+nH2O(l)
Na2CO3的式量: 23x2 +12+16x3=106mol-1 g
Na2CO3的質量:14.3-9.00=5.3
Na2CO3的摩爾數: 5.3/106=0.05
Na2CO3的摩爾數:Na2CO3 。nH2O 的摩爾數=1:1
所以摩爾數相等
Na2CO3 。nH2O 的式量:14.3/0.05=286mol-1 g
106+n(16+1x2)=286
18n=180
n=10
十水合碳酸鈉又名 洗濯水 ,可用於中和酸性的水
Na2CO3 。10H2O (aq)+ H+(aq)---->Na+ (aq)+ CO2(g)+11H2O(l)
令肥皂在水中發揮良好清潔效能!

(1)
2XO -----> 2X + O2
XO的質量=97.2g
X的質量=90g
所以O2的質量
=(97.2-90)g
=7.2g
O2既摩爾數
=7.2/(16x2)=0.025mol
X既摩爾數
=0.025x2=0.45mol
X既相對原子質量
=90/0.45
=200
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
(2)
碳酸鈉既相對原子質量=23x2+12+16x3=106
水既相對原子質量=18
水合碳酸鈉的質量=14.3g
釋出水的質量=9g
所以碳酸鈉既質量=(14.3-9)=5.3
碳酸鈉和水的摩爾數比例
= 5.3/106：9/18
=0.05：0.5
=1:10
所以n的值是10

1.金屬X的氧化物的實驗式為XO.把97.2g的該氧化物強熱,它會分解並生成90.0g的X.X的相對原子質量是多少?
no. of moles of oxygen : (97.2-90.0)/16 = 0.45 mol
=no. of moles of metal x
so 相對原子質量 = 90.0 / 0.45 = 200

2.水合碳酸鈉的化學式為Na2CO3 。nH2O .把它加熱時,14.3g的水合碳酸鈉會釋出9.00g的水. n的值是多少?
no. of moles of 碳酸鈉 = (14.3-9.00)/(23*2+12+16*3) = 0.05mol
n = [ 14.3/0.05 - (23*2+12+16*3) ] / (16+2) = 10