F.4>chem

✔ 最佳答案

1.
SO2 的摩爾質量 = 32.0 + 16.0x2 = 64.0 g/mol

ZnS 的摩爾質量 = 65.4 + 32.0 = 97.4 g/mol

2ZnS(s) + 3O2(g) → 2ZnO(s) + 2SO2(g)

摩爾比 ZnS : SO2 = 2 : 2 = 1 : 1

SO2 的摩爾數 = 288/64.0 = 4.50 mol

ZnS 的摩爾數 = 4.50 mol

ZnS 的質量 = 4.50 x 97.4 = 438 g

=====
2.
TiCl4 的摩爾質量 = 47.9 + 35.5x4 = 189.9 g/mol

H2O 的摩爾質量 = 1.0x2 + 16.0 = 18.0 g/mol

TiO2 的摩爾質量 = 47.9 + 16.0x2 = 79.9 g/mol

(a)

TiCl4(l) + 2H2O(g) → TiO2(s) + 4HCl(g)

摩爾比 TiCl4 : TiO2 = 1 : 1

耗用 TiCl4 的摩爾數 = 47.5/189.9 = 0.250 mol

生成 TiO2 的摩爾數 = 0.250 mol

生成 TiO2 的質量 = 0.250 x 79.9 = 20.0 g

(b)
TiCl4(l) + 2H2O(g) → TiO2(s) + 4HCl(g)

摩爾比 TiCl4 : H2O = 1 : 2

耗用 TiCl4 的摩爾數 = 47.5/189.9 = 0.250 mol

耗用 H2O 的摩爾數 = 0.250 x 2 = 0.500 mol

生成 H2O 的質量 = 0.500 x 18.0 = 9.00 g

=====
3.
NH3 的摩爾質量 = 14.0 + 1.0x3 = 17.0 g/mol

Cl2 的摩爾質量 = 35.5x2 = 71.0 g/ mol

N2 的摩爾質量 = 14.0x2 = 28.0 g/mol

a)
8NH3(g) + 3Cl2(g) → 6NH4Cl(s) + N2(g)

摩爾比 NH3 : Cl2 = 8 : 3

所加入的 NH3 摩爾數 = 15.3/17.0 = 0.900 mol

所加入的 Cl2 摩爾數 = 21.3/71.0 = 0.300 mol

要 Cl2 完全反應，所需 NH3 摩爾數 = 0.300 x (8/3) = 0.800 mol

所以，NH3 過量，而 Cl2 是限量反應物。

b)
8NH3(g) + 3Cl2(g) → 6NH4Cl(s) + N2(g)

摩爾比 Cl2 : N2 = 3 : 1

反應的 Cl2 摩爾數 = 0.300 mol

生成的 N2 摩爾數 = 0.300 x (1/3) = 0.100 mol

生成的 N2 質量 = 0.100 x 28.0 = 2.80 g

c)
8NH3(g) + 3Cl2(g) → 6NH4Cl(s) + N2(g)

摩爾比 NH3 : Cl2 = 8 : 3

反應的 Cl2 摩爾數 = 0.300 mol

反應的 NH3 摩爾數 = 0.300 x (8/3) = 0.800 mol

過量 NH3 摩爾數 = 0.900 - 0.800 = 0.100 mol

過量 NH3 質量 = 0.100 x 17.0 = 1.70 g

=====
4.
Na2CO3 的摩爾質量 = 23.0x2 + 12.0 + 16.0x3 = 106 g/mol

H2O 的摩爾質量 = 1.0x2 + 16.0 = 18.0 g/mol

摩爾比 Na2CO3 : H2O

[(14.3 - 9.00)/106] : [9.00/18.0] = 1 : n

0.05 : 0.5 = 1 : n

1 : 10 = 1 : n

所以，n = 10

=====
5.
摩爾比 C : H : O

= 64.9/12.0 : 13.5/1.0 : 21.6/16.0

= 5.41 : 13.5 : 1.35

= 4 : 10 : 1

實驗式 = C4H10O

(題目給予的答案錯誤。)
=

回答 (1)