2下理化好難!!!

1.
N2的莫耳數＝56／28＝2
H2的莫耳數＝6／2＝3
N2＋3H2→2NH3
23
－1－32
反應後 102
可知反應產生2 mol的氨，所以重2x(14＋3)＝34克
反應後，尚含有氮1 mol，因此要將反應物消耗完畢，
需再加3 mol的氫氣（由係數比推知）所以需加入氫氣3x2＝6克
可在產生2 mol的氨，因此再產生氨重2x(14＋3)＝34克
2.
增加的重量為加入的氧重＝5.1－2.7＝2.4克
根據氧化物J2O3，推得
4J＋3O2→2J2O3
根據係數比（J：O2）＝4：3＝(2.7／M)：(2.4／32)；解得J的原子量M＝27
因此氧化物中J：O重＝27x2：16x3＝9：8
3.
反應前碳的莫耳數為16／12＝4／3；氧的莫耳數為32／32＝1
假設產生CO x莫耳，則產生CO2 [(4／3)－x]莫耳
C＋1／2O2 →CO
C＋O2→CO2
根據係數比產生氧的莫耳數＝1＝(1／2)x＋[(4／3)－x]；解得x＝2／3
因此根據係數比推知產生一氧化碳所消耗的碳量為12x(2／3)＝8克
4
產生一氧化碳消耗碳2／3莫耳，可推知產生二氧化碳[(4／3)－x]＝(4／3)－(2／3)＝2／3
所以產生一氧化碳與二氧化碳的質量比為28x(2／3)：44x(2／3)＝7：11
5.
反應前Na的莫耳數為0.23／23＝0.01
2Na＋O2→Na2O
根據係數比Na：Na2O＝2：1
所以產生Na2O的莫耳數為0.01／2＝0.005
因此Na2O的重＝0.005x(23x2+16)＝0.31克
6.
6克拉重6x0.2＝1.2
碳的莫耳數：1.2／12＝0.1
因此碳的原子數＝0.1x6x1023＝6x1022個
7.
這題可利用質量守恆來解比較快
3克的碳粉在純氧中完全燃燒，可產生11克的二氧化碳，代表純氧消耗11－3＝8克
因此碳：氧：二氧化碳＝3：8：11
9克的碳粉置入16克的純氧中，可推知純氧消耗完畢(由比值判定)
所以產生二氧化碳(16／8)x11＝22
8. 已知碳的原子量為40，磷的原子量為31。則糙米中所含鈣與磷的原子數比（鈣：磷）為多少？
資料不足，無法解
9.
反應前後質量不變的是金屬重，
假設金屬的原子量為M
所以金屬氧化物中金屬重[1.4／(M＋16)]
金屬硫酸鹽中金屬重[3.4／(M＋32＋64)]
所以[1.4／(M＋16)]＝[3.4／(M＋32＋64)]；解得M＝40；所以推知金屬為Ca

說實話，這些題目拿給高中生也不一定解的出來，所以，不要灰心，加油

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