CHEMISTRY QUESTION

1.
答案是 C。

Cl2(aq) + H2O(aq) ≒ H+(aq) + Cl-(aq) + HClO(aq)

A. 不正確
雖然 NaOH 可以耗用 HCl(aq)，令平衡位置向右移，增加 HClO(aq) 的濃度，但強鹼的 NaOH 亦會與 HClO 反應，令 HClO 的濃度下降。

B. 不正確
加入 HCl(aq) 會使反應混合物中的 HCl(aq) 濃度增加，平衡位置向左移，減低 HClO(aq) 的濃度。此外，加入 HCl(aq) 溶液導致的稀釋效應，亦令 HClO(aq) 的濃度下降。

C. 正確
CaCO3 可以耗用 HCl(aq)，令平衡位置向右移，增加 HClO(aq) 的濃度。同時，HClO 是一個非常弱的酸，所以不會與 CaCO3 反應。

D. 不正確
考慮 HOCl 的離解： HClO(aq) ≒ H+(aq) + ClO-(aq)
加入 NaClO 令 ClO-(aq) 離子的濃度增高，令以上的平衡向左移，會減低 HClO 的離解，無疑會使 HClO 的濃度稍微增高。但因為 HClO 是極弱的酸，所以影響非常輕微。若果加入的 NaClO 是水溶液，所引起的稀釋效應，會大於以上效應，結果是 HClO 的濃度下降。

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2.
答案是 C。

考慮這題的時候，無須考慮是甚麼酸和甚麼鹼。當一個 pH 3 的酸溶液和 pH 7 的鹼溶液混和，無論如何，反應混合物的酸性一定不會比原來的酸溶液強（pH 一定不會低於 3），而鹼性亦一定不會比原來的鹼溶液強（pH 一定不會高於 7）。因此，反應混合物的 pH 在 3 與 7 之間。在 A、B、C 三個答案之中，只有 C 是最適合的答案（但並不是最好的答案）。

這條題目最難的地方，在於原來鹼溶液的 pH 是 7，使人把鹼溶液與中性溶液混淆，因而找不到答案。
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