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將100cm3 的 2.0 M 硫酸鉀 (K2SO4) 溶液加入 400cm3 的水中.所得溶液中鉀離子的摩爾濃度是多少?

K2SO4 的摩爾數 = MV = 2 x (100/1000) = 0.2 mol

溶液的體積 = (100 + 400)/1000 = 0.5 dm3

K2SO4 的濃度 = 摩爾數/體積 = 0.2/0.5 = 0.4 M

1 mol K2SO4 含有 2 mol K+ 離子。

K+ 離子的濃度 = 0.4 x 2 = 0.8 M

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某濃硫酸樣本 (密度為 1.64 g cm-3) 中, 硫酸的含量為92.0%.樣本中硫酸的濃度是多少?

考慮 1 dm3 (1000 cm3) 的樣本。

樣本的質量 = 體積 x 密度 = 1000 x 1.64 = 1640 g

樣本含 H­2SO4 的質量 = 1640 x 92% = 1509 g

H2SO4 的摩爾質量 = 2x1 + 32 + 16x4 = 98 g mol-1H

樣本含 H2SO4 的摩爾數 = 質量/摩爾質量 = 1509/98 = 15.4 mol

樣本中 H2SO4 的濃度 = 摩爾數/體積 = 15.4/1 = 15.4 M

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某混合物含有2摩爾的碳酸鉀和1摩爾的碳酸氫鉀,需要用多少摩爾的硝酸才能與混合物完全反應,釋出所有二氧化碳?

K2CO3 + 2HNO3 → 2KNO3 + H2O + CO2

摩爾比 K2CO3 : HNO3 = 1 : 2

K2CO3 的摩爾數 = 2 mol

所需 HNO3 的摩爾數 = 2 x 2 = 4 mol


KHCO3 + HNO3 → KNO3 + H2O + CO2

摩爾比 KHCO3 : HNO3= 1 : 1

KHCO3 的摩爾數 = 1 mol

所需 HNO3 的摩爾數 = 1 mol


共需 HNO3 的摩爾數 = 4 + 1 = 5 mol

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另外...我想問 鉀離子摩爾數等於該溶液既摩爾數麻?

視乎是甚麼溶液而定。


例一：每摩爾 KHCO3 含 1 摩爾 K+ 離子。在 KHCO3 溶液中：

K+ 離子濃度 = KHCO3 溶液的濃度


例二：每摩爾 K2SO4 含 2 摩爾 K+ 離子。在 K2SO4 溶液中：

K+ 離子濃度 = 2 x (K2SO4 溶液的濃度)


例三：每摩爾 K3PO4 含 3 摩爾 K+ 離子。在 K3PO4 溶液中：

K+ 離子濃度 = 2 x (K3PO4 溶液的濃度)
=