咩係鏹水???咩係鏹水???

事實上, HCl 和 H2SO4 皆為強酸, 因為佢o地在水中皆會完全電離. 而酸的強度與其濃度係無關係的. 即濃酸並不代表佢必為強酸.

鏹水有部份係 H2SO4, 亦有o的係 HNO3, 即硝酸, 同屬強酸一族. 但未必會係濃的.

不過如果談到濃硫酸和濃硝酸, 佢o地的腐蝕性必會勁過胃酸, 因為前者仲有脫水性和後者有氧化性, 此兩性質在胃酸是不存在的.
鏹水=硫酸HNO3用途

具有氧化及脫水作用

能熔解大部金屬

磺化有機化合物

用製有機或無機酸、硝酸及鹽酸、氫、硫化氫、二氧化碳,合成硫酸銨,電鍍之精煉,原油及火油之精煉。硫酸應用很廣，如製造硫酸銨、過磷酸鈣、磷酸、硫酸鋁、二氧化鈦、合成洗滌劑、合成藥物、合成染料、金屬冶煉等。有機合成中用作脫水劑和磺化劑。金屬、搪瓷等工業中用作酸洗劑。石油工業中用於精煉石油製品。黏膠纖維工業中用於配製凝固浴。

硫酸的總產量一度被視為一個國家的進步指標，至今仍舊是化學工業生產量最多的物質，許多的化學品製造都得用上硫酸，可見其重要性。硫酸的使用情形在各國並不相同，若以全世界的觀點來看，用在肥料、塗料、顏料、塑膠、清潔劑的製造佔相當的比例，此外少量使用在汽車電瓶、石油精煉上和洗去金屬表面的氧化物。

硫酸可製成硫酸轉印紙CHARTHAM PAPER,主要用于印刷制版業，具有紙質純淨、強度高、透明好、不變形、耐晒、耐高溫、抗老化等特點，廣泛适用于手工描繪、走筆/噴墨式CAD繪圖儀、工程靜電复印、激光列印、美術印刷、檔案記錄等。

硫酸的第一個優點便是使用方便，它無需花時間配置，直接拿取，直接倒下，輕鬆方便－－尤其在剛殺完人，情況緊急之時。

其次，硫酸被稱為工業之母，原因正是它所具有的強氧化力，甚至有許多種的酸類都可由硫酸氧化製備（例如磷酸、硝酸），其氧化力由此可見一斑。　　　　　　　　　　　　　　　

除了具有強大的氧化力之外，硫酸還有一個十分重要的特性：它具有遠勝於其他酸類的脫水能力。硫酸的脫水能力是大家所公認的，當它遇到了由碳水化合物所組成的皮膚、肌肉、乃至於毛髮時，強烈脫水能力正足以將碳水化合物中的水脫出。

可別以為此時全身已化作焦碳的妳至少還可偽裝成黑人－－硫酸的強氧化力在此時正可發揮其作用－－硫酸可再進一步將碳氧化為二氧化碳。意思就是說，舉凡妳的皮膚、肌肉、甚至是毛髮，硫酸皆可將之化作一縷清煙，使之消失於天地之間。不過妳可別以為反應會就此結束，因為硫酸還可進一步與骨骼產生反應。骨骼中絕大多數的成份是鈣與磷，前面說過了，硫酸可將磷氧化為磷酸。至於剩下的鈣，不是與硫酸生成硫酸鈣的白色粉末，便是在溶液中化作鈣離子，消散溶解於無形－－一個活生生的有機體，就這樣在硫酸的作用下化屍溶骨，灰飛煙滅了。硫酸毀屍的能力可謂徹底！

通渠水=硫酸 H2SO4

工業硫酸的凝固點隨硫酸濃度高低而不同。92.5％硫酸凝固點在－35℃以

上98％硫酸凝固點在＋0.1℃，所以98％硫酸在寒冷氣候極易凍結，應注意

防凍。

其蒸氣及霧滴具腐蝕性會嚴重的刺激或損害鼻、口、咽及肺，傷害程度依粒子大、小停留在身體的部位及濃度而異。

可嚴重傷害肺，引起致命的肺水腫，症狀是咳嗽及呼吸困難。

皮膚：

濃硫酸具高度腐蝕性會造成極痛及深層的灼傷。

稀硫酸可能造成輕度至中度的刺激。

眼睛：

小量濃接觸會嚴重損傷眼睛且可能失明。

稀硫酸可引起暫時性傷害，且可能失明。

食入：

濃硫酸嚴重灼傷口、食道及胃，並會造成噁心、嘔吐、吞嚥困難、喉乾、腹瀉，重則甚至死亡。

小量酸吸入肺部可嚴重損害肺並可能致死。

慢性：

可使皮膚紅、癢及乾燥。

長期暴露於其蒸氣及霧滴會造成牙齒糜爛及變色。

可能刺激呼吸道反應過敏。

IARC將含硫酸的無機酸霧滴列為可能導致呼吸道癌症的物質(此分類不適用於硫酸或硫酸水溶液)。

暴露之徵兆及症狀咳嗽、呼吸困難、噁心、嘔吐、牙齒糜爛及變色。

緊急處理及急救措施吸　　入：

移除污染源或將患者移至新鮮空氣處。

若呼吸困難由受過訓之人員來施予氧氣。

若非必要，勿讓患者移動。

立即就醫。

皮膚接觸：

避免直接與該化學品接觸，必要時需戴防滲手套。

儘速以緩和流動的溫水沖洗20～30分鐘以上，在沖水時脫去污髒的衣物。

立即就醫。

污染的衣服須完全洗淨方可再用或丟棄。

眼睛接觸：

立即撐開眼皮，以緩和流動的溫水沖洗污染的眼睛20～30分鐘。

勿使洗液沾染未污染的眼睛。

立即就醫。

食　　入：

若患者即將喪失意識、已失去意識或痙攣，不可經口餵食任何東西。

用水徹底地漱口。

切勿催吐。

給患者喝下240～300毫升的水，以稀釋胃中的物質。

若患者自發性嘔吐，反覆給水並漱口。

立即就醫。

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