關於化學一d唔識既問題..

1.
亞硫酸不會與硫酸鹽反應。

2.
氫氯酸與會與次氯酸鹽反應，生成氯氣。
2H+(aq) + Cl-(aq) + OCl-(aq) → H2O(l) + Cl2(g)

3.
酯（RCOOR'）會在水中水解成 RCOOH 和 R'OH。
RCOOR' + H2O ≒ RCOOH + R'OH
以上可逆反應可以被酸催化，但碳酸的酸性很弱，對以上反應的催化效應不明顯。

4.
酯的反應多屬高考程度。在會考程度，除了上題（3.）的酸催化水解反應外，還有在鹼中的水解反應，例如：
RCOOR' + NaOH → RCOONa + R'OH
這個反應又稱為皂化反應，不肯定這個反應現在是否仍屬會考範圍。

5.
不是。
原因是稀硝酸是氧化劑，而鋅是一個還原劑，所以它們會進行氧化還原反應，而不會進行生成氫氣的反應。在這氧化還原反應中，稀硝酸會被還原成一氧化氮氣體。
3Zn(s) + 8HNO3(aq) → 3Zn(NO3)2(aq) + 4H2­O(l) + 2NO(g)
鋁和銅有類似反應。

6.
我相信教科書的意思是「只有極稀硝酸與活潑金屬的反應才會產生氫氣」。
例如鎂與極稀硝酸反應，生成氫氣：
Mg(s) + 2HNO3(aq) → Mg(NO­3)2(aq) + H2(g)
當使用稀硝酸或中等濃度的硝酸時，反應生成的是一氧化氮氣體。例如鎂與稀硝酸至中等濃度的硝酸反應：
3Mg(s) + 8HNO3(aq) → 3Mg(NO3)2(aq) + 4H2­O(l) + 2NO(g)
當使用濃硝酸時，反應生成的是二氧化氮氣體。例如鎂與稀硝酸至中等濃度的硝酸反應：
Mg(s) + 4HNO3(aq) → Mg(NO3)2(aq) + 2H2­O(l) + 2NO2(g)

7.
看你說的「勁」是甚麼。
比較酸性：在水中，三種酸的酸性沒有分別，都是強酸。
比較氧化還原能力：濃硝酸是很強的氧化劑，稀硝酸是氧化劑；濃硫酸（通常是熱的）是強的氧化劑，稀硫酸不是氧化劑；氫氯酸是很弱的還原劑，濃氫氯酸只會與很強的氧化劑（例如固態高錳酸鉀）才會進行氧化還原反應。
在三者之中，唯有濃硫酸是脫水劑。
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