F4 化學問題 鑽石

１）碳有很多種同素異形體(allotrope),這裹不一一列舉，詳請可參考

http://zh.wikipedia.org/wiki/碳

這裹只講最常見的三種，金剛石／鑽石（diamond）、石墨(graphite) 以及足球烯（fullerene）.

鑽石及石墨都是巨型共價結構，fullerene則是簡單分子結構。因為其分子是C60。

２﹠３）

所有物質都可以熱至熔點變為液態，但問題是如果你是在空氣中加熱的話，碳會跟空氣中的氧氣（oxygen）發生化學作用變成CO2或者CO（當氧氣較少的情況）. 所以一般情況下，你還未加熱至熔點，碳都已經變成CO2跟CO了。除非你在無氧的情況下加熱，或會達至其熔點，變成液態碳。

所以承接上述的講法，如果空氣中將鑽石加熱，會變成CO或CO2。如果在無氧狀態下加熱至熔點，再冷卻的話，不一定會變回鑽石，因為碳有太多種異形體(allotrope)，它可以變成其他的allotrope。我想應該沒有人試過拿鑽石做這類的實驗吧（我想也太貴，而且亦太危驗。）

４）我不曉得你指題４的物質是指甚麼？我只可以把我講過的物質作答：

鑽石　＝　巨型共價，碳原子間的為共價鍵
石墨　＝　
巨型共價，碳原子間的為共價鍵，但層與層之間碳是靠Van der Waals' force 維持。
足球烯＝　簡單分子，碳原子間的為共價鍵
CO = 簡單分子, C跟O之間是共價鍵，三鍵（triple bond）
CO2 =簡單分子, C跟O之間是共價鍵，雙鍵 （double bond）

CO3, 是不存在的

存在的只有CO3 2- 的離子。這是帶兩個負電荷的離子。所以這個離子應該出現於巨型離子結構，C跟O之間是共價鍵。它跟別的離子當然是離子鍵了。

1. carbon可以有巨型共價/簡單分子既....例子: C60 就係簡單分子結構, diamond就係巨型共價結構

2.任何野都係可以有三種形態..只係睇condition可唔可行..好似pressure,temperature咁....當carbon加到melting point..佢都會變liquid

3. 裹面大部份既bond都break左..所以形狀唔同左..當中可能會放CO2..但係唔會完全變晒...

4.你係想講CO,CO2???佢地有simple molecular strcture...atom與atom之間係covalent bond..molecule同molecule之間係weak van der Waals' forces

希望幫到你啦^^