organic chem (boiling point) question

沸點是從分子的層面來看是比較分子間的引力，看哪個較強，其分子的沸點就越高。一般的有機化合物都是簡單分子結構（Simple molecular structure)所以我們要看的就是當中的引力，范德華力（Van der Waals' force )或 dipole-dipole attraction 又或當中分子引力間最強的氫鍵。

alkanoic acid and alkanol 有較高的boiling point，是因為它們的分子可以形成氫鍵（hydrogen bond). 氫鍵一般比較強，強於范德華力（Van der Waals' Force) 所以分子間的引力較大，使它不那麼容易分開，沸點（boiling point) 也較高。alkanoic acid 因為有C=O鍵的關係，使它的分子跟另一個分子可以形成兩個氫鍵，所以沸點會較一般的alkanol高。因為alkanol的分子間只有一個氫鍵。

(因為這裹未能繪圖，這個可以參考以下的圖：
http://en.wikipedia.org/wiki/Image:Carboxylic_acid_dimers.png
當中的虛線為氫鍵）


至於alkene跟alkane，它們的分子都沒有能力形成氫鍵，分子間的引力也較少，分子間只是靠Van der Waals' force. 而Van der Waals' force 的大小是根據其分子的大小所決定的，分子越大，Van der Waals' force 也越大。而alkene 的C＝C 鍵只會另其分子較其alkane少了兩個氫(hydrogen)，所以alkene 分子間的引力比同碳數的alkane少。所以alkane 的boiling point 較高。