化學功課一題....

答案是 D（任意比）。

設混合物含 y mol 的 Na2O。
則混合物中 Na2O2 的摩爾數 = (0.1 - y) mol

Na2O + H2O → 2NaOH
摩爾比 Na2O : NaOH = 1 : 2
所用 Na2O 的摩爾數 = y mol
由 Na2O 生成 NaOH 的摩爾數 = 2y mol

2Na2O2 + 2H2­O → 4NaOH + O2
摩爾比 Na2O2 : NaOH = 2 : 4 = 1 : 2
所用 Na2O2 的摩爾數 = (0.1 - y) mol
由 Na2O2 生成 NaOH 的摩爾數 = (0.1 - y) x 2 = (0.2 - 2y) mol

生成 NaOH 的總摩爾數 = 2y + (0.2 - 2y) = 0.2 mol
因此無論 y 值如何，生成 NaOH 的總摩爾數不變，都是 0.2 mol。

進一步引證，要中和所生成的 0.2 mol NaOH，所需的 HCl
= 質量/摩爾質量
= (100 x 7.3)/36.5
= 0.2 mol

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銅離子（Cu2+）與硫酸根子（SO42-）結合成的離子化合物，稱為硫酸銅。

常見的硫酸銅含有結晶水，稱為水合硫酸銅，是一個藍色的晶體。每摩爾水合硫酸銅含有 5 摩爾結晶水，化學式是 CuSO4Ÿ5H2O。

不含結晶水的硫酸銅，稱為無水硫酸銅，是一個白色的粉末，化學式是 CuSO4。

當白色的無水硫酸銅粉末遇到水的時候，會與水反應，變成藍色的水合硫酸銅。
CuSO4(s) + 5H2O(l) → CuSO4Ÿ5H2O(s)
當加入過量的水時，水合硫酸銅會溶解成藍色的硫酸銅溶液。
=