化學mc exercise

2008-11-01 10:47 pm
1.) 以下有關電解的陳述哪項正確?
A. 電解是以電力把電解質分解.
B. 陰極發生氧化反應
C. 陽極接駁到直流電源正極
D. 陽離子被吸引到陽極去

2.)氟很難在電難中產生,因為:
A. 氟離子體積細小
B. 氟接觸空氣時迅速被氧化
C. 氟離子不易被氧化
D. 氟化合物的熔點極高

3.)稀碘化鈣溶液以碳電極電解,生成:
A. 鈣及碘
B. 鈣及氧
C. 氫及碘
D. 氫及氧

第4題: 使用銅電極電解2M 氯化銅(II) 溶液
4.) 兩邊電極有何變化?

陰極 陽極
A. 積聚了紅棕色金屬 銅電極溶解
B. 銅電極溶解 有無色氣體放出
C. 有無色氣體放出 銅電極溶解
D. 積聚了紅棕色金屬 有無色氣體放出

回答 (1)

2008-11-03 4:22 am
✔ 最佳答案
1)答案是C。
A : 錯誤,電解利用電能把電解質分解的化學過程。
B : 錯誤,因為陰極發生還原反應,而陽極才是發生氧化反應。
C : 正確,陽極接駁到直流電源正極,電了從陽極流向直流電源。
D : 錯誤,陽離子應該被吸引到陰極去。

2)答案是D。
事實上,氟化合物的熔點極高,因為氟的化合物很穩定,所以氟單質很難分離。

3)答案是C。

稀碘化鈣溶於水中,釋放出 Ca2+ (aq)和 I- (aq)。水的電離生成 H+ (aq) 和 OH- (aq) 。
陽極 : 陰離子 I- (aq) 和 OH- (aq) 移向陽極,因為 I- (aq) 的濃度較高,所以會優先放電。
2I- (aq) + 2e- → I2 (aq)
陰極 : 陽離子 Ca2+ (aq) 和 H+ (aq) 移向陰極,由於 H+ (aq) 在電化序位置濃度較低,所以優先放電。
2H+ (aq) + 2e- → H2 (g)

4)答案是A。
氯化銅(II)溶於水中,釋放出 Cu2+ (aq) 和 Cl- (aq) 。水的電離生成 H+ (aq) 和 OH- (aq) 。
陽極 : 由於Cu在電化序的位置高於Cl-(aq) 和 OH-(aq),即是較強的還原劑,所以銅電極會被氧化,生成銅(II)離子。
Cu(s) → Cu2+ (aq) + 2e-
陰極 : 由於Cu2+ (aq)在電化序的位置較H+ (aq)低,所以優先放電。
Cu2+ (aq) + 2e- → Cu(s)
因此銅溶化於陽極,而銅也在陰極積聚。

2008-11-02 20:23:42 補充:
第2題:使用一般的化學方法,往往只能得到氟化氫。也正是這個原因,很多曾經嘗試分離單質氟的化學家因此中毒,甚至獻出生命。

元素氟最終是由法國化學家亨利·莫瓦桑在1886年6月26日用鉑銥合金為陽極、金屬鉑為電解槽,電解氟化鉀的20%無水氟化氫熔融液的方法首先分離出來的。


收錄日期: 2021-04-23 14:08:58
原文連結 [永久失效]:
https://hk.answers.yahoo.com/question/index?qid=20081101000051KK01103

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