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為甚麼汞（水銀, Hg）的熔點這麼低？
在所有金屬中﹐汞的熔點最低（-38.72oC），它是唯一在常溫下呈液態的金屬。固態金屬受熱時，當能量克服部份金屬鍵，令金屬原子能在限定範圍內移動，金屬便會熔融成液體。可以說，金屬鍵愈強，金屬的熔點愈高。汞的熔點這麼低，便是因為它的金屬鍵很弱。
汞的電子組態：
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14 5s2 5p5 5d10 6s2
金屬的 (n-1)d 及 ns 電子，都可以離域來形成金屬鍵，但汞的 5d 亞層電子全滿，具額外穩定性，不易用來形成金屬鍵。而一對 6s 電子在產生鍵合時惰性較高，不易產生金屬鍵或其他鍵合。
為甚麼 6s 電子不易產生鍵合呢？第一個原因是所有 s 電子的貫穿能力都比較高，意思是 s 電子較易受原子核吸引，因而令 s 電子較接近原子核，因此降低了 s 電子形成鍵合的能力。第二個原因是 6s 電子位於第 6 層，內層有較多屏敝能力較弱的 f 電子和 d 電子，因此 6s 電子受的屏敝效應（指外層電子與原子核間的吸引力，因內層電子存在於兩者之間而減弱）較弱，因而令 6s 電子受到較強的原子核吸引力，令貫穿能力進一步增強。第三個原因是全滿的 2s 亞層具額外的額定性。其於上述三個原因，所以 6s 電子很難形成金屬鍵，所以汞的金屬鍵非常的弱。
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為甚麼金的熔點比汞高很多？
金的電子組態：
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14 5s2 5p5 5d10 6s1
金的熔點較汞高。第一個原因是金的原子核有 79 粒質子，比汞原子核的質子數目少一粒，所以汞的原子核對 6s 電子的吸引力較金強。第二個原因是金的 6s 亞層只有一粒電子，沒有全滿 6s 亞層的額外穩定性。因此，金的 6s1 電子較汞的 6s2 較易形成金屬鍵，所形成的金屬鍵亦較強，所以金的熔點較汞高。
事實上，金原子中 6s 亦較難形成鍵合，這方面反映在金的化學惰性之上。
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為甚麼汞的熔點比鉀等鹼金屬低？
其實鉀的熔點（63.35oC）也很低，只比汞高約 100oC。但鉀是第四週期元素，而汞是第六週期元素，這樣的比較不公平。把同在第六週期的銫（Cs）和汞比較。
銫的電子組態（electronic configuration）：
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p5 6s1
銫的熔點（28.55oC）也很低，稍高於汞。熔點的差異，第一個原因是汞的 6s 電子內層有較多屏敝能力較弱的 f 電子和 d 電子，因此汞的 6s 原子受的屏敝效應較弱，所以汞的原子核對 6s 電子的吸引力較銫強。第二個原因是金的 6s 亞層只有一粒電子，沒有全滿 6s 亞層的額外穩定性。因此，銫的 6s1 電子較汞的 6s2 較易形成金屬鍵，所形成的金屬鍵亦較強，所以金的熔點較汞高。
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這問題不好回答，我盡量簡單的回答，而且也沒有提到原子半徑對熔點的影響（因為又會引發更多問題），希望問題到此結束吧。
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