✔ 最佳答案
1.
加熱時，Na2CO3 沒有反應，NaHCO3 卻會分解。
NaHCO3 的摩爾質量 = 23 + 1 + 12 + 16x3 = 84 g mol-1
Na2CO3 的摩爾質量 = 23x2 + 12 + 16x3 = 106 g mol-1
設混合物中 NaHCO3 的質量是 m g。
2NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO2
摩爾比 NaHCO3 : Na2CO3 = 2 : 1
反應的 NaHCO3 摩爾數 = (m/84) mol
生成的 Na2CO3 摩爾數 = (m/84) x (1/2) = (m/168) mol
生成的 Na2CO3 質量 = (m/168) x 106 = (53m/84) g
減少的固體質量：
m - (53m/84) = 6.6 - 5.98
31m/84 = 0.62
m = 1.68 g
混合物中 Na2CO3 的質量 = 6.6 - 1.68 = 4.92 g
混合物中 Na2CO3 的質量分數 = (4.92 g)/(6.6 g) = 82/110
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2.
1 t = 1 x 106 g
FeS2 的摩爾質量 = 56 + 32x2 = 120 g mol-1
H2SO4 的摩爾質量 = 1x2 + 32 + 16x4 = 98 g mol-1
4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2
摩爾比 FeS2 : SO2 = 4 : 8 = 1 : 2
反應的 FeS2 質量 = (160 x 106) x 75% = 1.2 x 108 g
反應的 FeS2 摩爾數 = (1.2 x 108)/120 = 1 x 106 mol
生成的 SO2 摩爾數 = (1 x 106) 2 x (1 - 10%) = 1.8 x 106 mol
2SO2 + O2 → 2SO3
摩爾比 SO2 : O2 = 2 : 1
反應的 SO2 摩爾數 = 1.8 x 106 mol
生成的 SO3 摩爾數 = (1.8 x 106) x 85% = 1.53 x 106 mol
SO3 + H2O → H2SO4
摩爾比 SO3 : H2SO4 = 1 : 1
反應的 SO3 摩爾數 = 1.53 x 106 mol
生成的 H2SO4 摩爾數 = (1.53 x 106) x 86% = 1.316 x 106 mol
生成的 H2SO4 質量 = (1.316 x 106) x 98 = 1.29 x 108 g
可得 96% 濃硫酸總質量 = (1.29 x 108)/96% = 1.344 x 108 = 134.4 t
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3.
Cu 的摩爾質量 = 64 g mol-1
HNO3 的摩爾質量 = 1 + 14 + 16x3 = 63 g mol-1
在標準狀態下氣體的摩爾體積 = 22.4 L mol-1
假設 m g 的 Cu 反應生成 NO2，
而 (1.92 - m) g 的 Cu 反應生成 NO。
Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2
摩爾比 Cu : HNO3 : NO2 = 1 : 4 : 2
反應的 Cu 摩爾數 = (m/64) mol
反應的 HNO3 摩爾數 = (m/64) x 4 = (m/16) mol
生成的 NO2 摩爾數 = (m/64) x 2 = (m/32) mol
生成的 NO2 體積 = (m/32) x 22.4 L
3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO
摩爾比 Cu : HNO3 : NO2 = 3 : 8 : 3
反應的 Cu 摩爾數 = [(1.92-m)/64] mol
反應的 HNO3 摩爾數 = [(1.92-m)/64] x 8/3 = [(1.92-m)/24] mol
生成的 NO2 摩爾數 = [(1.92-m)/64] mol
生成的 NO2 體積 = [(1.92-m)/64] x 22.4 L
生成氣體的總體積:
(m/32) x 22.4 + [(1.92-m)/64] x 22.4 L = 1.12
(m/32) + [(1.92-m)/64] = 0.05
2m + (1.92 - m) = 3.2
m = 1.28
共消耗 HNO3 的摩爾數
= (m/16) + [(1.92 - m)/24]
= (1.28/16) + [(1.92 - 1.28)/24]
= 0.1067 mol
共消耗 HNO3 的質量
= 0.1067 x 63
= 6.722 g
=
