chem mc

1.)
答案是 B。

2C2H6(g) + 7O2(g) → 4CO2(g) + 6H2O(l)
摩爾比 C2H6 : H2O = 2 : 6 = 1 : 3

假設氣體的體積在常溫常壓下量度。
在常溫常壓下，氣體的摩爾體積 = 24000 cm3
C2H6 的摩爾數 = 20/24000 mol
生成 H2O 的摩爾數 = (20/24000) x 3 = 0.0025 mol

H2O 的摩爾質量 = 1x2 + 16 = 18 g mol-1
生成 H2O 的質量 = 0.0025 x 18 = 0.045 g

=====
2.)
答案是 C。

CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) +2H2O(g)
反應的體積比 CH4 : O2 = 1 : 2

加入氣體的體積比 CH4 : O2 = (10 cm3) : (50 cm3) = 1 : 5
所以 O2 過盛，而 CH4 是限量反應物（完全反應）。

反應的體積比 CH4 : O2 : CO2 : H2O = 1 : 2 : 1 : 2
反應的 CH4 體積 = 10 cm3
反應的 O2 體積 = 10 x 2 = 20 cm3
剩下的 O2 體積 = 50 - 20 = 30 cm3
生成的 CO2 體積 = 10 cm3
生成的 H2O 體積 = 10 x 2 = 20 cm3

反應後氣體的體積
= 30 + 10 + 20
= 60 cm3

=====
3.)
答案是 C。

2CO(g) + O2(g) → 2CO2(g)
反應的體積比 CO : O2 = 2 : 1
加入氣體的體積比 CO : O2 = 100 cm3 : 100 cm3 = 2 : 2
所以 O2 過量，而 CO 是限量反應物（完全反應）。
反應的 CO 體積 = 100 cm3

(1) 正確
摩爾比 CO : CO2 = 2 : 2 = 1 : 1
反應的 CO 體積 = 100 cm3
生成的 CO2 體積 = 100 cm3

(2) 不正確
摩爾比 CO : O2 = 2 : 1
反應的 CO 體積 = 100 cm3
消耗的 O2 體積 = 100 x (1/2) = 50 cm3

(3) 正確
摩爾比 CO : O2 = 2 : 1
反應的 CO 體積 = 100 cm3
消耗的 O2 體積 = 100 x (1/2) = 50 cm3
剩下的 O2 體積 = 100 - 50 = 50 cm3
=