硫有毒嗎 ,毒性強嗎?

硫元素無味無臭，但燃燒時有刺激性味。硫化氫則有臭蛋味。硫為電及熱之不良導體，不溶於水及大部分酸類，但溶於二硫化碳及許多有機溶劑。
美國與加拿大年產硫約13,000,000噸，其中87％用於製造硫酸。硫、鹽、石灰石、煤和石油為化學工業上的五項主要原料。
特性
游離硫有多種不同的複雜的分子結構及晶體狀態。基本的分子結構是由8個硫原子組成的環態。這環是扭曲的。由16個這樣的環便組成一種安定的晶體稱為斜方晶硫（Rhombic sulfur）；由6個這樣的環則組成不安定晶體稱為單斜晶硫（Monoclinic sulfur）。除這兩種晶體外，目前總共已有36種硫晶體被鑑定。
在硫冷卻或加熱時可發現若干非常的性質。熔融硫驟然冷卻，生成一種類似橡膠的物質，在這種生成物中發現有8個原子的長鏈。冷卻後長鏈漸漸變為安定的斜方晶體。在115.2℃時，硫熔融成為草黃色液體，為8個原子的結構，當繼續加熱至較高溫度，液體硫之流動性增加，色澤亦漸趨暗褐。
在160℃時，硫之熔融物驟變為黏性極大的凝結膠體，這種現象顯係由於生成長鏈聚合物（Long chain polymer）的緣故。當硫中含有少量之有機物或其他元素，如氯或碘，則黏性減小，因這幾種物質能破壞長鏈聚合物之生成。在230℃以前，黏性維持不變；溫度如再上升則黏性減小，但深褐色澤在444.6℃之前不變。在444.6℃時，硫沸騰成為蒸汽，繼續加熱此蒸汽則生成雙原子分子，最後為單原子分子。在緩慢冷卻時，則產生相反次序之現象。
由於硫之高活性，能在天然或合成化合物中與一個或數個其他元素成為共價給合（Bonded covalently）（共價乃指原子與原子間共用之電子對數，普通用以計算化學活性。如氧化物之共價為2，硫為2、3、4及6）。除金、鉑及鈍性氣體外，硫幾乎可與所有元素化合。最常見及有用之硫化物有硫化氫、二氧化硫、硫酸、芒硝（Na2SO4．10H2O）及石膏（CaSO4．2H2O）等。
硫元素具有多種型態，作用力強，因此如試圖將硫衍生物（Derivates）加以分類相當不易。但如按其構造則可分為分子衍生物（Molecular derivates）及非分子衍生物（Nonmolecular derivates）。燃燒硫所生之二氧化硫、多硫化物（Polysulfides）及有機硫化物等屬於前者；非分子衍生物包括水溶性鹽如硫酸鹽、不溶於水之金屬硫化物如硫化鉛、硫化銀等。不溶於水之化合物為晶體，在理論上有不定構造之結晶格式。許多非水溶性化合物於此種原子排列型式生成，因此許多硫礦可經長時間而不為自然水所溶解。

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