chemistry mc(need detail explanation)

2008-10-11 8:06 pm
1.) 下列哪些陳述是正確的?

(1) 相對於銅金屬, 鎂金屬是較強的還原劑
(2) 相對於銅離子, 鎂離子是較強的還原劑
(3) 水合銅離子能將鎂金屬氧化

[答案是(1)&(3)

我明白(1) 是正確的,但
為什麼(2) 不正確 和 (3) 是正確呢?
請詳細解釋.]

2. 某濃硫酸樣本的密度為1.83 g cm-1 , 而它含硫酸的質量
比為94.0% . 在這樣本中, 硫酸的濃度(準確至一位小數) 是多少?
(相對原子質量: H = 1.0 O = 16.0 S = 32.1 )
A. 17.5M
B. 18.3M
C. 18.7M
D. 19.8M
[答案是A,請詳細解釋]

回答 (1)

2008-10-11 9:38 pm
✔ 最佳答案
1.)

(1) 正確
金屬進行反應,是作為還原劑,而金屬進行氧化。
銅氧化變成銅(II)離子,鎂氧化變成鎂離子。
鎂的活性較銅高。
因此,鎂是較強的還原劑。

(2) 不正確
物質作為還原劑,是進行氧化。
銅(II)離子和鎂離子已達最高的氧化數,不可以進行氧化。因此,它們不可作為還原劑。

(3) 正確
鎂較銅活潑,所以鎂可以由銅鹽溶液中置換銅。
反應式:Mg(s) + Cu2+(aq) → Mg2+(aq) + Cu(s)
由 Mg(s) 變成 Mg2+(aq) 離子,Mg 的氧化數由 0 上升至 +2,是氧化。
由 Cu2+(aq) 離子變成 Cu(s),Cu 的氧化數由 +2 下降至 0,是還原。
因此,Cu2+(aq) 離子將 Mg(s) 氧化。

=====
2.
答案是 A。

H2SO4 的摩爾質量 = 1x2 + 32.1 + 16x4 = 98.1 g mol-1

考慮 1 dm3 (1000 cm3) 的濃硫酸樣本。
該樣本的質量 = 體積 x 密度 = 1000 x 1.83 = 1830 g
該樣本含 H2SO4 的質量 = 1830 x 94.0% = 1720 g
該樣本含 H2SO4 的摩爾數 = 質量/摩爾質量 = 1720/98.1 = 17.53 mol
H2SO4 的濃度 = 摩爾數/體積 = 17.53/1 = 17.5 M (準確至一位小數)
=


收錄日期: 2021-04-23 23:05:39
原文連結 [永久失效]:
https://hk.answers.yahoo.com/question/index?qid=20081011000051KK00757

檢視 Wayback Machine 備份