點樣先知個difference of electronegativity between atoms?

范德華力其實有三類
第一是無偶極對無偶極
即是Cl－Cl　Cl－Cl
因為電子任意在軌態移動，故必有可能帶微量正或微量負
便有范德華力產生
第二是無偶極對恆久偶極
例如 H－Cl　Cl－Cl
因為H同Cl的電負性(E.N.)不同，所以便會有electronegativity產生
由於Cl的E.N.較H高，故H僅餘用作共價鍵的電子會微微靠攏Cl
故H會帶微量正，Cl帶微量負(因為H的電子近Cl)
形成恆久偶極，若Cl2較近HCl的Cl的話，較近Cl帶微量正，相反，較遠的會帶微量負(同極相吸，異極相斥的原理)
而題目所說的，也就是第三類范德華力
恆久偶極對恆久偶極
例子H－Cl　H－Cl
因為兩者皆有永恆的偶極，故中間的微量電荷帶來的吸引力不會時強時弱，這類的范德華力會較強

不過，正如題目文中所說，質量才是影響范德華力的主因，因為越大的分子，電子數目越多，所[偏離]軌態所產生的偶極的頻率越多，差別越強，估分子大小和質量才是主因，而difference of electronegativity 只係影響極小，但仍然有例子
Br－Br 和　Cl－I　的質量和大小相近，但由於Cl－I有恆久偶極，故Cl－I的沸點高Br－Br一些。
點知佢large定small~這可以看原子的大小去決定，越小的原子，E.N.越大，difference of electronegativity 便需要看共價鍵的左右邊的E.N.係幾多，然後相減便能得知，如果在極端例子，例如H對N,O和F會生成一種名為氫鍵的力，強度大概比范德華力強10倍左右。

如果分子越大，van der Waals'forces就會越強，但無論幾強都好，但始終也望塵莫及，covalent bond比van der Waals'forces大得多
而弱的大概是兩個比較大的原子形成一條比較長的covalent bond，這支covalent bond便會比較弱，但仍然強van der Waals'forces很多

　　係咪只可以出現起simple molecular structure?其實不是，貴氣體也能做出van der waals's forces，甚至所有物質都會有van der Waals'forces(試想像電子不平均無時無刻都會發生)只不過是太太太弱，沒有甚麼可取吧。
　　個[佢]係解simple molecular structure?你的答案係對的，因為如果生成金屬鍵或離子鍵的話，便會自行同離子或金屬鍵合形成金屬鍵和離子鍵。當然ｌａ，值得注意是這simple molecular structure形成後仍可能帶電荷(e.g.NH4 )。
　　giant covalent structure只得個covalent bond?除左石墨之外，個答案係岩ｇｅ～這是因為giant covalent structure是利用最強的covalent bond形成的，而石墨卻因為第四粒電子同另一層的第四粒電子作怪，在中間形成了弱的范德華力，並且有自由電子,故能導電