✔ 最佳答案
范德華力其實有三類
第一是無偶極對無偶極
即是Cl-Cl Cl-Cl
因為電子任意在軌態移動,故必有可能帶微量正或微量負
便有范德華力產生
第二是無偶極對恆久偶極
例如 H-Cl Cl-Cl
因為H同Cl的電負性(E.N.)不同,所以便會有electronegativity產生
由於Cl的E.N.較H高,故H僅餘用作共價鍵的電子會微微靠攏Cl
故H會帶微量正,Cl帶微量負(因為H的電子近Cl)
形成恆久偶極,若Cl2較近HCl的Cl的話,較近Cl帶微量正,相反,較遠的會帶微量負(同極相吸,異極相斥的原理)
而題目所說的,也就是第三類范德華力
恆久偶極對恆久偶極
例子H-Cl H-Cl
因為兩者皆有永恆的偶極,故中間的微量電荷帶來的吸引力不會時強時弱,這類的范德華力會較強
不過,正如題目文中所說,質量才是影響范德華力的主因,因為越大的分子,電子數目越多,所[偏離]軌態所產生的偶極的頻率越多,差別越強,估分子大小和質量才是主因,而difference of electronegativity 只係影響極小,但仍然有例子
Br-Br 和 Cl-I 的質量和大小相近,但由於Cl-I有恆久偶極,故Cl-I的沸點高Br-Br一些。
點知佢large定small~這可以看原子的大小去決定,越小的原子,E.N.越大,difference of electronegativity 便需要看共價鍵的左右邊的E.N.係幾多,然後相減便能得知,如果在極端例子,例如H對N,O和F會生成一種名為氫鍵的力,強度大概比范德華力強10倍左右。
如果分子越大,van der Waals'forces就會越強,但無論幾強都好,但始終也望塵莫及,covalent bond比van der Waals'forces大得多
而弱的大概是兩個比較大的原子形成一條比較長的covalent bond,這支covalent bond便會比較弱,但仍然強van der Waals'forces很多
係咪只可以出現起simple molecular structure?其實不是,貴氣體也能做出van der waals's forces,甚至所有物質都會有van der Waals'forces(試想像電子不平均無時無刻都會發生)只不過是太太太弱,沒有甚麼可取吧。
個[佢]係解simple molecular structure?你的答案係對的,因為如果生成金屬鍵或離子鍵的話,便會自行同離子或金屬鍵合形成金屬鍵和離子鍵。當然la,值得注意是這simple molecular structure形成後仍可能帶電荷(e.g.NH4 )。
giant covalent structure只得個covalent bond?除左石墨之外,個答案係岩ge~這是因為giant covalent structure是利用最強的covalent bond形成的,而石墨卻因為第四粒電子同另一層的第四粒電子作怪,在中間形成了弱的范德華力,並且有自由電子,故能導電