化學元素周期表係點發展嫁...? - please help me....快...thk

現代化學的元素週期律是1869年俄國科學家門得列夫(Dmitri Mendeleev)首創的，他將當時已知的63種元素依原子量大小並以表的形式排列，把有相似化學性質的元素放在同一行，就是元素週期表的雛形。利用週期表，門得列夫成功的預測當時尚未發現的元素的特性(鎵、鈧、鍺)。1913年英國科學家莫色勒利用陰極射線撞擊金屬產生X射線，發現原子序越大，X射線的頻率就越高，因此他認為核的正電荷決定了元素的化學性質，並把元素依照核內正電荷(即質子數或原子序)排列，經過多年修訂後才成為當代的週期表。

在週期表中，元素是以元素的原子序排列，最小的排行最先。表中一橫行稱為一個週期，一直行稱為一個族。

我用簡單的理論說說吧~

每一個 元素 element 都有 電子 electron

HE 是 第一個元素>>> 電子有一個

Na 是 第11個厄素 >>> 電子有11個

遲 d 您會學到 電子會失去還增加 在各元素中。

還有呀~ 橫看 的 period 有一個特性!!
他們打橫同一組的元素 有相同的 電子環

直落的組別 Group I 至 Group 0 元素各有分別
他們電子環最外層 的 電子數目一樣
Group I 有一個電子 {最外層}

Group 0 就有 8　or　１８　ｏｒ　３２個電子

您現在記得　頭２０個元素　Ｈｅ　到　Ｃａ就可以了。
其他暫時不適用　您現在的！！

2008-09-21 17:31:18 補充：
其他　回答用太深解釋，您現在根本不可以學

太深會令您好混亂，學習無效果的。