✔ 最佳答案
lewis dot diagram的式樣如下：
．H （Hydrogen Atom）
即在元素符號外圍，用圓點標示最外層電子（包括 Bond pair 及 Lone pair）的圖示方式。而有 Bonding（ Bond pair ） 的地方，亦可用以下方式標示：
H－H （Hydrogen Gas）
H－O－H （Water）
Dative Bond（配價鍵），意思是指在元素與元素之間所組成的鍵，是由其中一個元素單獨提供組成該鍵所需的所有電子，這種情況稱為 Dative Bond。
Covalent Bond（共價鍵），意思是指在元素與元素之間所組成的鍵，是由雙方提供所需的同等數量的電子而成。而 Covalent Bond 組成方式，可分為 Single Bond，Double Bond 及 Triple Bond三種。
其實 Dative Bond 及 Covalent Bond 所組成的鍵，分別只在於該鍵組成時，所需要的電子提供方式不同上的差異。很多的 Covalent Compound ，在結構上都會同時存在 Covalent Bond 及 Dative Bond ，例如二氧化硫（SO2）就是由一個 Covalent Bond 的 Double Bond 加上一個以 Dative Bond 組成的 Single Bond 的 Covalent Compound。
O＝S－O
Double bond 的畫法
O＝O （Oxygen Gas）
Triple Bond 的畫法
N≡N（Nitrogen Gas）
若想知多啲 lewis dot diagram 的畫法，可在 Google 搜尋器內，以 lewis dot diagram 進行圖片搜尋，你便會更加清楚如何去畫。
希望以上的資料能幫到你！
2008-09-15 14:17:13 補充：
SO2 正常分子結構是：
O＝S＝O
上面提到的SO2分子結構式 （O＝S－O），是 SO2 （ resonance structures ）的一種。
上面的資料中，主要是以此解釋某些 Covalent Compound 裡，同時存在 Covalent Bond 及 Dative Bond 的一個例子。
若因此造成誤會，特此致歉！
2008-09-15 14:25:59 補充：
SO2 共有三個（ resonance structures ），資料如下：
（O＝S－O）↔（O＝S＝O）↔（O－S＝O）
這種結構改變，與分子軌道理論有關，在此不作詳細描述。
2008-09-21 07:16:17 補充：
在任何情況下，都是會以 Covalent Bond 為優先，然後再視乎需要，而採用 Dative Bond。
但有一個原則是必需緊記！就是任何原子與原子之間所組成的鍵（不管以任何形式），其目的主要是尋求一個最穩定的狀態；這種狀態就是滿足最外層的電子數目，以符合 8 的模式（氫原子除外）。
2008-09-21 08:07:07 補充：
例如：
氫氣（H2）
由 2 個氫原子以一個 Covalent Bond 的 Single Bond 組成。這個結構使每個氫原子外層電子數目達到 2，以滿足所需要的穩定狀態的電子數量。
氧氣（O2）
由 2 個氧原子以一個 Covalent Bond 的 Double Bond 組成。這個結構使每個氧原子外層電子數目達到 8（2對 Lone pair 加 1對Double Bond 的 Bond pair ），以滿足所需要的穩定狀態的電子數量。
2008-09-21 08:31:52 補充：
而另一種 Covalent Bond 組合形式，就是在兩種或以上不同元素所組成的 Covalent Compound。這種組合有一個特點，就是會有一些化合物，在結構，只能滿足一個原子或某一種原子達到外層電子數量上的滿足需求，而另一個原子或某一種原子則無法達到滿足。
2008-09-21 08:32:02 補充：
例如：
NO（一氧化氮）
由 1 個氮原子加 1 氧原子以一個 Covalent Bond 的 Double Bond 組成。這個結構使氧原子外層電子數目達到 8（2對 Lone pair 加 1對Double Bond 的 Bond pair ），而氮原子外層電子數目只達到 6（1對 Lone pair 加 1對Double Bond 的 Bond pair ）；因此這種化合物在空氣中的穩定性較差。若提供足夠的氧氣，最後這個 NO（一氧化氮）會再與氧產生反應，生成 NO2（二氧化氮）。在這個分子結構上，所有原子均達到外層電子數目 8 這個滿足狀態。
2008-09-21 08:39:52 補充：
有一點需要說明，就是在 Covalent Bond 的結構上，大部份都會使用劃一的鍵（Bond）為優先。
例如：
NO2 中，每個氧原子與氮原子之間都是 Double Bond。
CCl4（四氯化碳）中，每個氯原子與碳原子之間都是 Single Bond。
2008-09-21 08:49:29 補充：
其次是 Single Bond 與 Double Bond 或 Single Bond 與 Triple Bond 的組合。
例如：
C2H4（乙烯）中，每個氫原子與碳原子之間都是Single Bond；而碳原子之間則是一個 Double Bond。
C2H2（乙炔）中，每個氫原子與碳原子之間都是Single Bond；而碳原子之間則是一個 Triple Bond。
2008-09-21 09:01:25 補充：
以上解釋，主要是針對一些簡單的 Covalent Bond 的分子結構來作例子說明。若果是一些高分子量的有機化合物，則在結構上會出現任何的 Bonding 組合；在此不作解釋。
但有一點需要注意，劃一的鍵及平均分佈，是 Covalent Bond 結構上的基本原則，唯有這種形態，在結構上才會達到形狀上的平衡。你應該在稍後的課堂上，老師會講解有關 Covalent Compound 形狀（如V型結構及金字塔型結構）及原子之間所產生的排列角度。只有均衡的分佈，才會在結構上取得最好的形態。
2008-09-21 09:06:17 補充：
而你目前在練習 lewis dot diagram 繪畫方法時，先以簡單結構的 Covalent Compound 來作為練習的目標，這樣會較易掌握。致於那些帶有極性的離子結構繪畫方法，則稍才研究繪畫方法，這樣會在學習時無咁混亂。
2008-09-21 09:13:34 補充：
補充一點，沒有組成鍵的電子對，稱為 Lone pair；組成鍵的電子對，則稱為 Bond pair。所以在 Covalent Bond 選擇上（Single、Double及Triple），可考組成鍵之後的剩餘電子數量。若果剩餘的電子不需要組成其它的鍵時，應以對的數量留下，這樣你便會較容易分辨何時使用 Single、Double及Triple Bond。
2008-09-21 09:27:11 補充：
而 Dative Bond 使用，只會在某些特定的 Covalent Compound 上出現，因此只要看看課本上提到的例子，把它記下來便可以了。考試亦最多只會問甚麼是 Dative Bond，與 Covalent Bond 有甚麼分別，因此你明白兩者之間的分別就得啦！
希望以上的資料能幫到你，唔明再問！
