求解一條化學計算題幫幫我!!!(初三)

2008-09-09 2:54 am

將6克鋅粒放入100克稀硫酸中(稀硫酸由水和純度硫酸組成)中 , 充分反應後 , 鋅粒仍剩餘0.8克 , 求(1).共生成氫氣多少克 (2).該稀硫酸的質量分數.
一共2個問

要有過程1.設數 2.寫出化學方程式 3.列比例式除化學符號外全部請用數字或中文表示唔好用英文我英文水平好差....
識做的教教我

更新1:

相對原子質量 Zn=65 H=1 S=32 O=16

更新2:

回復:回答者： Audrey Hepburn 我唔係好明咩係摩爾數我仲未接觸到

更新3:

問題打錯左小小 (2).該稀硫酸的質量分數改為(2).該稀硫酸中含純硫酸的質量分數

回答 (1)

Audrey Hepburn

2008-09-09 3:27 am

✔ 最佳答案

化學方程式：Zn(s) + H2SO4(aq) → ZnSO4(aq) + H2(g)

所以，鋅與氫氣的摩爾比例 = 1 : 1

參與反應鋅的質量 = 6 - 0.8 = 5.2 克

所以，參與反應鋅的摩爾數

= 質量 / 摩爾質量

= 5.2 / 65.4

= 0.0795 摩爾

所以，生成氫的摩爾數量 = 0.0795 摩爾

生成氫的質量

= 摩爾數 X 摩爾質量

= 0.0795 X 2.0

= 0.159 克

參與反應鋅與稀硫酸的摩爾比例 = 1 : 1

所以，稀硫酸的摩爾數量 = 0.0795 摩爾

硫酸的摩爾質量

= 1.0 X 2 + 32.0 + 16.0 X 4

= 98.0 克 / 摩爾

所以，稀硫酸的質量

= 摩爾數 X 摩爾質量

= 0.0795 X 98.0

= 7.791 克

稀硫酸的質量分數

= 7.791 / 100

= 7791 / 100 000

2008-09-09 08:40:59 補充：
如有不正確請指教，因為本人不懂用中文答，所以翻譯可能有錯誤
摩爾數為number of mole。即化學物質的多少，而mole為單位。

參考: Myself~~~

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