關於鋅碳電池(zinc-carbon cell)的發電問題

鋅碳電池內有一枝被碳粉和氧化錳(IV)混合物所包圍的碳棒作為電池的正電極，而電池的外殼是由鋅製造，鋅外殼是電池的負電極，電解質則是濕潤的糊狀氯化銨(NH4Cl)。
1)manganese(IV) oxide [氧化錳(IV)] 只是作為氧化劑，並不能在正極產生作用。
當完成接駁電路後，按下電路上的開關，電子便會由鋅電極經外電路流向碳電極，鋅碳電池就是這樣產生電力。但是鋅碳電池有一樣缺點的，就是在使用電池時，在正電極上的還原作用會產生氫氣(hydrogen gas)，由於氫氣是不良的導電體，所以會阻礙反應進行，令電流減少，因而降低電池的效率。所以在鋅碳電池內必須加入一種氧化劑 —— 氧化錳(IV)以除去氫氣。

圖片參考：http://i248.photobucket.com/albums/gg191/ncy_0916/chem12.jpg?t=1220679384

2)MnO2 和 Mn2O3其實都不是良好的導電體，加入碳粉可以提高導電性，
故此，為了防止電池因碳棒產生氫氣而無法運作，所以會加入二氧化錳(減極劑)和碳粉，可提高電池的效能。
3)manganese(IV) oxide [氧化錳(IV)] 是糊狀物。



圖片參考：http://i248.photobucket.com/albums/gg191/ncy_0916/cell.jpg?t=1215403969