可否幫我解答化學題目

0.2犘爾金屬A與足量稀硫酸反應, 在標準狀況下放出6.72升氫氣, A應該呈現什么化合價.

設 A 的化合價為 +n，則它形成的陽離子是 An+。
A + nH+ → An+ + (n/2)H2
摩爾比 A : H2 = 1 : (n/2) = 2 : n ...... (1)

標準狀況下，H2 的摩爾體積 = 22.4 L
生成 H2 的摩爾數 = 6.72/22.4 = 0.3 mol
所用 A 的摩爾數 = 0.2 mol
摩爾比 A : H2 = 0.2 : 0.3 = 2 : 3 ...... (2)

比較 (1) 和 (2):
2 : n = 2 : 3
n = 2

A 的化合價 = +2

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4.5克金屬A在足量氧氣中燃燒, 固體質量增加了4克, A無可變化合價, 則A的原子量是多少

2A + O2 → 2AO
摩爾比 A : O2 = 2 : 1

O2 的摩爾質量 = 16x2 = 32 g mol-1
O2 的摩爾數 = 質量/摩爾質量 = 4/32 = 0.125 mol
A 的摩爾數 = 0.125x2 = 0.25 mol
A 的摩爾質量 = 質量/摩爾數 = 4.5/0.25 = 18 g mol-1
A 的相對原子量 = 18
=