Q1)when iron(II)sulpahte solution reacts with an element X,the oxidation number of iron changes from +2 to 0.
i)suggest what X may be
答案係zinc or magnesium
唔係只要係metal reactivity series 到高過 iron ge metal 都可以係答案咩?
例如aluminum 咁，我會咁寫
Al→ Al 3+ + 3e-
Fe2+ +2e-→ Fe
2Al+ 3Fe2+→3Fe +2Al 3+
咁寫有冇錯?
Q2) iron(II) sulphate solution added to potassium dichromate solution ge full eqution點寫?
Ironic 係咁:
9Fe2+ +(Cr2O7)2- + 14H+ → 7H2O+ Cr3+
其實唔係好識點樣由ionic 變做full equation ，因為會有d野唔知點處理好似呢題咁寫寫下 14H+都唔知要點整走佢? 係咪係加OH-令佢變H2O?但係點解要咁做呢?
F.4 equation writing
2008-08-09 9:00 pm
回答 (2)
2008-08-10 5:10 pm
✔ 最佳答案
1)原則上，任何 more reactive than iron 的金屬都可用，但通常都只會用 zinc or magnesium。
太 reactive 的金屬，如 potassium、sodium、calcium 均不可用，因為主要的 reaction 是這些金屬與水的 reaction，放出 hydrogen gas。
Aluminium 雖然可用，但在 CE level 亦很少用 aluminium，因為實驗涉及除去它表面的 aluminium oxide layer。而問題中的 half equations and overall equation 是正確的。
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2)
由 ionic equation 轉成 full equation，方法是在兩邊分別加上 dummy ions (即沒有涉及 reaction 的 ions)，而不要企圖去弄走任何 ion。
正確的 ionic equation 應是：
6Fe2+ + Cr2O72- + 14H+ → 6Fe3+ + 2Cr3+ + 3H2O
有三個 reactants：
FeSO4: Fe2+ 參與反應，SO42- 是 dummy ion。
K2Cr2O7: Cr2O72- 參與反應，K+ 是 dummy ion。
H2SO4: H+ 參與反應，SO42- 是 dummy ion。
在 ionic equation 中，在兩邊分別加上 dummy ions。
(6Fe2+ + 6SO42-) + (2K+ + Cr2O72-) + (14H+ + 7SO42-)
→ (6Fe3+ + 9SO42-) + (2Cr3+ + 3SO42-) + (2K+ + SO42-) + 3H2O
因而 full equation 可以寫成：
6FeSO4 + K2Cr2O7 + 7H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 3H2O
=
2008-12-12 6:06 pm
i think it should be 7H2O formed.
收錄日期: 2021-04-23 23:05:20
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