點樣分咩係 氧化反應 定係 還原反應??

失去電子嘅就係氧化反應, 而得到電子嘅就係還原反應, 而電解水變成氧同氫就係一個氧化還原反應
氧化: 2OH- --> O2 + 2H+ + 4e-
還原: 2H+ + 2e- --> H2

氧化作用即係失去電子
還原作用即係獲得電子
就以下化學式為例:
Mg(s) + CuO(s) --> MgO(s) + Cu(s)

可以分為兩條化學式:
(1). Mg(s) --> Mg^2+(aq) + 2e-
(2). Cu^2+(aq) + 2e- --> Cu(s)

上面講左氧化作用係冇左D電子(e-)
根據(1) : 在 MgO(s) 中,是由 Mg^2+ 和 O^2- 組成,
即鎂反應後由元素變為離子,即失去電子,即此為氧化作用

根據(2) : 在 CuO(s) 中,是由 Cu^2+ 和 O^2- 組成
即銅在反應後變為元素,即獲得電子,即為還原作用

其實可以用一個簡單方法可以看到
如電子出現在反應式中的左邊,即可能是還原作用
在右邊即可能係氧化作用

其實一條完整化學式中,氧化作用和還原作用是一同進行架~~!
所以你將D氧化劑(接受電子)同還原劑(失去電子)D半反應式出尼就應該可以分辨到~~!
好似最最最上面果條式,氧化劑為Cu^2+ 還原劑為Mg(s)

2008-08-12 20:09:47 補充：
lee兩條式中....電子會被抵銷~"
(1). Mg(s) --> Mg^2+(aq) + 2e-
(2). Cu^2+(aq) + 2e- --> Cu(s)

化學反應中, 有氧化反應, 就肯定有還原反應
所以lee條方程式就叫做 氧化還原反應..

如果系要你分嘅
你記住我lee幾句話就ok了

升失氧, 降得還, 若說劑, 即相反..

也就是說:
見到有化合價升高, 就發生氧化反應, 幷且失去最外層電子, 達到穩定結構, 升高價態的元素被氧化, 是還原劑..

同理
見到有化合價降低, 就是發生了還原反應, 并且得到電子, 最外層電子達到8個, 形成穩定結構, 降低價態的元素被還原, 是氧化劑..

切忌: 不是只有氧氣參加反應, 才叫氧化反應

雖然我大陸的, 但我解釋的應該都符合香港標準的. thx