書中用了一個例子：陽極 (Anode) 是銀金屬 (Silver metal)，陰極 (Cathode) 是一件要被電鍍的物件 (Object to be electroplated)，電解質 (Electrolyte) 是硝酸銀 (Silver nitrate)。
接著，Anode 的 Silver (Ag) 就被氧化 (Oxidized) 成 Silver ions (Ag+)；而 Cathode 那邊 Ag+ ion 就被還原 (reduced) 成 Ag。
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但是，在 Anode 的那邊，除了 Ag 外，還有氫氧根 (Hydroxide ion)。而根據書中的電化次序 (Electrochemical Series，簡稱 E.C.S.)：
O2 + 2 H2O + 4 e- <=> 4 OH-
...
Ag+ + e- <=> Ag
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OH- 是 stronger 過 Ag，所以理應是 OH- 被 oxidized，而不是 Ag。
那麼，為甚麼還要用 Ag 做 Anode？
更新1:
To 迷失者二號: 我所指的OH-確是由水電離 (ionize) 出來 Electrolysis 通常會把由水 ionize 出來的 H+ 和OH- 都列入考慮之內。 所以在 Anode 那邊，有 2 種 ions 會被吸引，分別是NO3- 和OH-。本身的 Ag 亦被放入考慮之列。 根據 E.C.S.，就將會是 OH- 被 reduced，而不是 Ag。即是說，Ag不會變成Ag+。那麼就不能保持濃度不變 (因沒有 Ag+ 在 Anode 的補償)，那其實要不要 Ag 來當 Anode 也沒甚麼所謂。我就是不明白此處，希望能夠幫助我。
更新2:
至於 Concentration effect，我覺得應該是指 Solution。現在涉及的是 Solid (Ag)，不知能否用 Concentration effect。
