F.6 about thermodynamic factors and kinetic factors

Kc是一個熱力學常數，只和ΔH及ΔS、T(thermodynamic factors)有關而和中間過程無關，即是說，當達至化學平衡時，不管它經歷了多久或多快才達至平衡，生成物和反應物之間必定達至Kc所指的比例，注意的地方是這個過程和時間無關，即是不考慮反應的快慢，只考慮當達至平衡時應該是一個怎樣的情況。當面對的問題是由物質A去生產物質B有沒有可能時便首先要考慮Kc，
A --> B
如果Kc大，由A生產B是一個好方法，如果Kc很小，由A生產B便可能不值得去進行了。即是說Kc大致上指出可行性。

rate constant 只和Ea (activation energy) (kinetic factors)而和ΔH之類無關，它指出反應發生時的快慢，但如果反應為不可行的話，快慢便沒有意義了。

例如 Cu + Zn2+ --> Cu2+ + Zn
根本就不可行 Kc 太細，快幔便沒有意義了。

2008-08-01 21:16:04 補充：
ΔG = ΔH - TΔS
ΔG = -RTln(Kc)