有關雙原子的問題

共價鍵也有σ鍵和π鍵
對於第2週期elements，π鍵也很強，所以 N2 和 O2 之類是穩定的雙原子分子，但 並不存在 P2 或 S2 之類，原因是π鍵太弱，主要由σ鍵去形成穩定結構，所以並不存在雙原子分子。

當原子達致貴氣體（noble gases 氦、氖、氬、氪，氙、氡）的電子排佈（electron arrangement），會變成穩定。要這樣的話，唯一的方法是透過鍵合。

所列的各物種，原子就是藉著與同類原子以共價鍵共用電子，形成雙原子分子，令原子具有貴氣體的電子排佈，達致穩定。

氫：電子排佈是 1。形成雙原子分子 (H-H) 時，共用 1 對電子，令每個氫原子的電子排佈變成 2，是氦的電子排佈，每個氫原子都變得穩定。

氮：電子排佈是 2, 5。形成雙原子分子（NΞN）時，共用 3 對電子，令每個氮原子的電子排佈變成 2, 8，是氖的電子排佈，每個氮原子都變得穩定。

氧：電子排佈是 2, 6。形成雙原子分子（O=O）時，共用 2 對電子，令每個氧原子的電子排佈變成 2, 8，是氖的電子排佈，每個氧原子都變得穩定。

氟、氯、溴、碘、砹：它們都是鹵素（halogens），最外層有 7 粒電子。形成雙原子分子（X-X）時，共用 1 對電子，令每個鹵原子的最外層有 8 粒電子，氟、氯、溴、碘和砹分別具有氖、氬、氪，氙和氡的電子排佈，令鹵原子變得穩定。
若是同一族的元素，其最外層電子數必定相同
因此，在同一族的其他化元素﹙Ge Sn Pb Se Te Po﹚其實能夠組成
雙原子