我想問電子同離子有咩分別?

電子同離子是有好大分別的:
以下是他們的不同的定義:
電子屬於亞原子粒子中的輕子類，也是第一個被人類發現的亞原子粒子。 輕子被認為是構成物質的基本粒子之一，即其無法被分解為更小的粒子。它帶有1/2自旋，即又是一種費米子（按照費米—狄拉克統計）。電子所帶電荷為-1.6 × 10-19庫侖，質量為9.10 × 10-31 kg (0.51 MeV/c2)。通常被表示為e-。 電子的反粒子是正電子，它帶有與電子相同的質量，自旋和等量的正電荷。電子同中子、質子一道組成物質基本單位——原子。相對於中子和質子組成的原子核，電子的質量極小。質子的質量大約是電子質量的1842倍。並且在通常情況下，原子更加容易改變它的外層電子數量而不是原子核中的中子和質子的數量。原子中電子數與質子數不等時，原子會帶電稱為離子。當原子得到額外的電子時它呈負電叫陰離子，失去電子時叫陽離子。電子脫離原子核束縛自由移動時，其產生的淨流動現象稱為電流。物體帶有的電子多於或少於原子核的電量，導致正負電量不平衡時我們稱該物體帶上靜電。當電子過剩時，稱為物體帶負電；而電子不足時，稱為物體帶正電。當正負電量平衡時，則稱物體是電中性的。靜電在我們日常生活中有很多作用，比如雷射打印。

離子是指原子由於自身或外界的作用而失去或得到一個或幾個電子使其達到最外層電子數為8個（如第一層是最外層，則為2個）的穩定結構。這一過程稱為電離。電離過程所需或放出的能量稱為電離能。

在化學反應中，金屬元素原子失去最外層電子，非金屬原子得到電子，從而使參加反應的原子或原子團帶上電荷。帶電荷的原子叫做離子，帶正電荷的原子叫做陽離子，帶負電荷的原子叫做陰離子。陰、陽離子由於靜電作用而形成不帶電性的化合物。

與分子、原子一樣，離子也是構成物質的基本粒子。如氯化鈉就是由氯離子和鈉離子構成的。


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電子(electrons)是圍繞原子核(nucleus)轉動的粒子,亦有於空間中自由流動的電子,稱為浮游電子,在香港會考程度下帶電荷為負一,重量可被忽略

離子(ions)可分為正離子和負離子,正負離子都可細分兩種,一種為金屬性(負-非金屬性)原子失去(負-接收)電子後變成,另一類為複合性離子,如銨(NH4 )(負-高錳酸根(MnO4-))

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以我的見解是....

離子(Ion)
指原子失去或得到一個或幾個電子，使其達到最外層電子數目為8個的結構。(因為8個電子是最穩定的)
* 當原子得到額外的電子時它呈負電叫陰離子，失去電子時叫陽離子

電子(Electron)
指是構成物質的基本粒子之一(其他的還有中子和質子)，帶有負電荷，可以自由走動

總括而言
電子是粒子中已有的，而離子是「原子失去或得到一個或幾個電子」後一個形態的名稱