f.6 chem問題 [pp]

2008-07-08 3:45 am

2SO2(g) + O2(g)→ ←2SO3H = -196 kJ
在4500C時，將10.0 mol SO2(g)和4 mol of O2(g)放入體積為20.0 dm3的真空容器中。當體系達成平衡時，發現有4.0 mol SO3(g)生成。
(a)計算各物質在平衡時的濃度。
(b)計算反應在4500C時的平衡常數。
(c)在相同溫度下，當將容器體積減少，並達成新平衡時，發現混合物中有

呢條係pp黎的, 有無人可以俾answer我.......

更新1:

SO2的摩爾數點解唔係2呀? 佢同SO3都係2:2 SO3出4mol, 咁SO2點解唔係用左4mol?

更新2:

更正, 點解SO2的摩爾數點解唔係4係6呀?

回答 (2)

魏王將張遼

2008-07-08 6:27 am

✔ 最佳答案

(a) 由方程式可得出, 每生成一摩爾的 SO3 時, SO2 及 O2 分別會減少一摩爾及 0.5 摩爾.
所以在平衡時, SO2 及 O2 的摩爾數分別為 6 和 2.
所以:
[SO2] = 6/20 = 0.3 M
[O2] = 2/20 = 0.1 M
[SO3] = 4/20 = 0.2 M
(b) 平衡常數
Kc = [SO3]2 / [SO2]2 [O2]
= 0.22 / (0.32 x 0.1)
= 4.44 M-1
(c) 請提供足夠資料以便補充作答.

2008-07-13 11:10:25 補充：
生成 4 mol 的 SO3, 即係用了 4 mol 的 SO2, 所以 SO2 的摩爾數為 10 - 4 = 6.

參考: My chemical knowledge

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cheungwaito

2008-07-09 5:18 am

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收錄日期: 2021-05-03 13:58:23
原文連結 [永久失效]:
https://hk.answers.yahoo.com/question/index?qid=20080707000051KK02553

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